Dibujo Arquitectonico

SOLIDOS CRISTALINOS Y SOLIDOS AMORFOS.
El estudio de los sólidos empezó a finales del siglo XIX, consecuencia de las consideraciones hechas sobre el estado de la materia y de los resultados obtenidos en la difracción de los rayos X. Estos hechos junto al desarrollo obtenido por la Mecánica Cuántica en este siglo XX, han desembocado en lo que se conoce como Física del Estado Sólido. Lasaportaciones que obtuvo esta física que estudia los sólidos en el siglo XIX fueron las siguientes:
Aspecto atómico de la materia, viene representado por dos acontecimientos que a su vez representan dos modelos microscópicos para llegar a consecuencias macroscópicas:
A. La teoría cinética de gases se traspasa a los sólidos, pero por tener un volumen, disposición y geometría constantes, el modelo de gasno es válido. Entonces se plantea que los átomos del sólido se mueven con un movimiento oscilatorio alrededor de una posición de equilibrio. A partir de aquí se plantean características mecanotérmicas como el calor específico a volumen constante, el cual solo es cte a altas temperaturas.
B. El descubrimiento del electrón a partir del cual se plantea el comportamiento de estos en el interior delos metales, creándose modelos de conducción eléctrica que resultan insuficientes por existir electrones libres.
Difracción de rayos X. Proporciona un espectro que muestra la naturaleza electromagnética de los rayos X que la longitud de onda es del orden de las distancias interatómicas. Pero además, esta difracción tacha de incorrectas los modelos anteriores que estaban basados en unadistribución al azar de los átomos y que se intentaba corregir. Esto es porque la difracción sugiere cierto orden en las propiedades de los átomos de un cristal, tratándose de la estructura cristalina.
Con estas aportaciones a la Física del Estado Sólido, sobre todo las dadas por la difracción, haciendo que cobrase cierto interés el estudio de la estructura de la materia. Y ello es debido a que laspropiedades de un sólido no solo dependen principalmente de su composición, sino también e la estructura, la cual fija el objeto y sus propiedades. Entonces las propiedades de un sólido dependen de:
Composición química.
Estructura.
Configuración de defectos e impurezas.
La mayoria de los sólidos son criatalinos, como así nos sugiere la regularidad de su forma y su aspecto general, formados porrepetición en las tres direcciones del espacio, de pequeños elementos idénticos. De esta forma forman la estructura cristalina.
La diferencia entre sólidos cristalinos y amorfos nos las dan los dispositivos de difracción de rayos X, aunque los neutrones nos dan información del núcleo exclusivamente, pero su disposición es muy limitada. En estos experimentos es muy importante la ley de Bragg, que unprincipio es falsa por ser deducida de una suposición arbitraria, pero que es cierta desde el punto de vista formal.
ipos de sólidos cristalinos:
* Iónicos: se caracterizan porque sus redes cristalinas están formadas por cationes y aniones unidos por fuerzas electrostáticas (ClNa). Tienen puntos de fusión elevados, son solubles en agua y conducen la electricidad cuando se encuentra en unadisolución acuosa.
* Moleculares: las unidades que se repiten en la red cristalina son átomos o moléculas neutras (I2). Tienen bajos puntos de fusión, son solubles en disolventes no polares y no conducen la electricidad.
* Macromoleculares: los átomos que forman la red se unen mediante enlaces covalentes y no forman moléculas discretas (diamante). Tienen punto de fusión muy elevados,son insolubles en la mayoría de los disolventes comunes y no son conductores.
* Metálicos: formados por cationes metálicos rodeados de electrones móviles (Fe, Na). Tienen puntos de fusión elevados, son insolubles en el agua y la mayoría de los disolventes orgánicos y son buenos conductores.
 
ólidos Cristalinos 

En este estado, la moléculas, átomos o iones están unidas por fuerzas...