dibujo tecnico

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
FRANCISCO DE MIRANDA
ÁREA DE TECNOLOGÍA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GENERAL

EQUILÍBRIO IÓNICO

Adaptado por:
Ing. María Ferreira
Lic. Dennis Pérez, MS.c.
Revisado por:
Ing. Edgar Loaiza
Ing. Danibett Ramírez

Mayo de 2009.
Revisado: Noviembre 2011.

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
“FRANCISCO DE MIRANDA”
ÁREA DE TECNOLOGÍA
DEPARTAMENTODE QUÍMICA

Ultima revisión:
Noviembre 2011.

UNIDAD V: EQUILIBRIO IÓNICO
1.

COMPUESTOS SOLUBLES EN AGUA
a) No Electrolitos
b) Electrolitos



2.

Electrolitos fuertes
Electrolitos débiles

DEFINICIONES DE ÁCIDOS Y BASES
a) Según Arrhenius (1884):
b) Según Brønsted y Lowry (1923):
c) Según de Lewis (1923):

3.

IONIZACIÓN DEL AGUA
a) pH y pOH. Relación entre ellos.4.

DISOCIACIÓN DE ELECTROLITOS FUERTES
a) Ácidos Fuertes
b) Bases Fuertes solubles
c) Sales.

5.

DISOCIACIÓN DE ELECTROLITOS DÉBILES
a) Ácido Débil
b) Base Débil
c) Porcentaje o grado de ionización

6.

ÁCIDOS POLIPRÓTICOS

7.

EJERCICIOS PROPUESTOS.

8.

ANEXOS

9.

BIBLIOGRAFÍA.

INTRODUCCIÓN:
Aunque mucha gente lo desconoce, los ácidos y las bases son tancomunes como el vinagre (ácido
acético), la aspirina (ácido acetilsalicílico), la leche de magnesia (hidróxido de magnesio) y el destapa
cañerías (mezcla de carbonato de sodio e hidróxido de sodio). Además de ser el de principio activo de
productos medicinales y domésticos, los ácidos y bases son importantes en los procesos industriales y
fundamentales en los sistemas biológicos.

1. Compuestossolubles en agua
Los compuestos químicos al disolverse en agua dan origen a iones y moléculas.
Un Ion es un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga neta positiva (cationes) o negativa
(aniones). Ejemplo: El cloruro de sodio (NaCl), la sal común de mesa, es un compuesto iónico porque
esta formado por cationes y aniones.
NaCl

 Na+ + ClCatión

Anión

Una molécula es un agregadode, por lo menos, dos átomos en una configuración única que se
mantienen unidos a través de fuerzas químicas (enlaces químicos). Una molécula puede contener
átomos del mismo elemento o átomos de dos o más elementos, siempre en una proporción fija.
Ejemplo: La sacarosa (C12H22O11), azúcar de caña, o simplemente azúcar.
Los compuestos que existen en forma de moléculas en disolución acuosa noconducen la corriente
eléctrica y se conocen como No electrolitos. Mientras que los compuestos que se ionizan (o se disocian
en sus iones constituyentes) en disoluciones acuosas y conducen la corriente eléctrica, se denominan
Electrolitos, siendo estos el objetivo principal de estudio en esta guía.
Los electrolitos se clasifican en fuertes y débiles:


Fuertes: son compuestos que secaracterizan por ser buenos conductores de la corriente

eléctrica, ya que están completamente ionizados en solución acuosa. Forman parte de estos los
ácidos fuertes, bases fuertes y las sales.
El ácido clorhídrico, es un ejemplo de electrolito fuerte:
HCl(ac) + H2O(l)



H3O+(ac) + Cl-(ac))



Débiles: son los que se disocian sólo parcialmente, razón por la cual son pocos conductores dela corriente eléctrica.
Un ejemplo de electrolito débil es el ácido acético, (comúnmente conocido en casa como
vinagre)
CH3COOH(ac) + H2O(l)  CH3COO-(ac) + H3O+(ac)
Y el amoniaco
NH3(ac) + H2O(l)  NH4+(ac) + OH(ac)

2. Definiciones de Ácidos y Bases:
a) Según Arrhenius (1884):


Ácido: es toda sustancia que produce iones hidronio (H3O+, H+) en solución acuosa.
El ácido clorhídricoes un buen ejemplo de ácido de Arrhenius.
HCl(ac)



H+(ac) + Cl-(ac)

ó

HCl (ac) + H2O(l)  H3O+(ac) + Cl-(ac)

El ión H+, llamado protón, proviene del átomo de Hidrógeno que ha perdido su electrón, éste
interactúa con una molécula de agua para formar el protón hidratado denominado ión Hidronio
(H3O+) logrando mayor estabilidad.


Base: es toda sustancia que, al disociarse en...