Dibujo

Anexo 2
Protocolo de prácticas
1. Datos generales
1. Ciclo escolar: 2014-2015___2. Institución: ______UVM______________ 3. Clave: __6887__
4. Asignatura: __Física IV_________________________________ 5. Clave: __1611___
6. Profesor Titular:_____________Ing. José Fernando Andrade Alemán________________
7. Laboratorista: ________________ Abigail Morales Martínez __________________
8.Grupo:__601_____ 9.Sección: ___1_______ 10.Horario del Laboratorio:__7:50-8:40___
11. Práctica No. 2__ 12. Unidad: 2______Temática:_Termodinamica______________________
1. Nombre de la práctica: _Capacidad Calorífica_______________________________
2. Número de sesiones que se utilizarán para esta práctica: _3____________________
2. Equipo #(*)

Integrantes

1. Marian Ramos Rojas

2. DanielaRodríguez Abundis

3. Sarbia Mejia Estibaris

4. Alejandro Monroy Guadarrama

5. Ricardo López Torres

6.

Coordinador:

3. Planteamiento del problema
¿Cuál es el calor específico de los metales?
4. Marco teórico
Termodinámica
La termodinámica puede definirse como el tema de la Física que estudia los procesos en los que se transfiere energía comocalor y como trabajo.
Sabemos que se efectúa trabajo cuando la energía se transfiere de un cuerpo a otro por medios mecánicos. El calor es una transferencia de energía de un cuerpo a un segundo cuerpo que está a menor temperatura. O sea, el calor es muy semejante al trabajo. El calor se define como una transferencia de energía debida a una diferencia de temperatura, mientras que el trabajo es unatransferencia de energía que no se debe a una diferencia de temperatura.
Al hablar de termodinámica, con frecuencia se usa el término "sistema". Por sistema se entiende un objeto o conjunto de objetos que deseamos considerar. El resto, lo demás en el Universo, que no pertenece al sistema, se conoce como su "ambiente". Se consideran varios tipos de sistemas. En un sistema cerrado no entra ni salemasa, contrariamente a los sistemas abiertos donde sí puede entrar o salir masa. Un sistema cerrado es aislado si no pasa energía en cualquiera de sus formas por sus fronteras.

Primera Ley de la Termodinámica
Esta ley se expresa como:
Eint = Q - W
Cambio en la energía interna en el sistema = Calor agregado - Trabajo efectuado por el sistema
Notar que el signo menos en el lado derecho de laecuación se debe justamente a que W se define como el trabajo efectuado por el sistema.
Para entender esta ley, es útil imaginar un gas encerrado en un cilindro, una de cuyas tapas es un émbolo móvil y que mediante un mechero podemos agregarle calor. El cambio en la energía interna del gas estará dado por la diferencia entre el calor agregado y el trabajo que el gas hace al levantar el émbolocontra la presión atmosférica.
Segunda Ley de la Termodinámica
La primera ley nos dice que la energía se conserva. Sin embargo, podemos imaginar muchos procesos en que se conserve la energía, pero que realmente no ocurren en la naturaleza. Si se acerca un objeto caliente a uno frío, el calor pasa del caliente al frío y nunca al revés. Si pensamos que puede ser al revés, se seguiría conservando laenergía y se cumpliría la primera ley.
En la naturaleza hay procesos que suceden, pero cuyos procesos inversos no. Para explicar esta falta de reversibilidad se formuló la segunda ley de la termodinámica, que tiene dos enunciados equivalentes:
Enunciado de Kelvin - Planck : Es imposible construir una máquina térmica que, operando en un ciclo, no produzca otro efecto que la absorción de energíadesde un depósito y la realización de una cantidad igual de trabajo.
Enunciado de Clausius: Es imposible construir una máquina cíclica cuyo único efecto sea la transferencia continua de energía de un objeto a otro de mayor temperatura sin la entrada de energía por trabajo.
Tercera Ley de la Termodinámica y Ley Cero
Si dos objetos A y B están por separado en equilibrio térmico con un tercer...