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COLEGIO NACIONAL EXPERIMENTAL
“MARÍA ANGÉLICA IDROBO”
TRABAJO DE FÍSICA QUÍMICA
Nombre: Jisela Granja Curso: 2º Bach “E” Fecha:10-12-2013
RADIACTIVIDAD
1) DESCUBRIMIENTO

El fenómeno de la radiactividad fue descubierto casualmente por Henri Becquerel (a la izquierda) en 1896. Estudiaba los fenómenos de fluorescencia y fosforescencia, para lo cual colocaba un cristal de Pechblenda, mineral que contiene uranio, encima de una placa fotográfica envuelta en papel negro y las exponía al sol. Cuando desenvolvía la placa laencontraba velada, hecho que atribuía a la fosforescencia del cristal. Los días siguientes no hubo sol y dejó en un cajón la placa envuelta con papel negro y con la sal de Uranio encima. Cuando sacó la placa fotográfica estaba velada, y no podía deberse a la fosforescencia ya que no había sido expuesta al sol. La única explicación era que la sal de uranio emitía una radiación muy penetrante. Sinsaberlo Becquerel había descubierto lo que Marie Curie llamaría más tarde radiactividad.

2) LA ACTIVIDAD DEL NUMERO ATÓMICO

Los átomos están formados por un núcleo (formado por protones y neutrones), de tamaño reducido y cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones, que se encuentran en la corteza.
El número de protones que existen en el núcleo, es igual al número de electronesque lo rodean. Este número es un entero, que se denomina número atómico y se designa por la letra, "Z".
La suma del número de protones y neutrones en el núcleo se denomina número másico del átomo y se designa por la letra, "A".

El número de neutrones de un elemento químico se puede calcular como A-Z, es decir, como la diferencia entre el número másico y el número atómico. No todos los átomos deun elemento dado tienen la misma masa. La mayoría de los elementos tiene dos ó más isótopos, átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico. Por lo tanto la diferencia entre dos isótopos de un elemento es el número de neutrones en el núcleo. En un elemento natural, la abundancia relativa de sus isótopos en la naturaleza recibe el nombre de abundancia isotópica natural. Ladenominada masa atómica de un elemento es una media de las masas de sus isotopos naturales ponderada de acuerdo a su abundancia relativa.

3) PROPIEDADES DE LAS PARTÍCULAS ALFA, BETA, GAMMA.
Las partículas alfa emitidas por los radio nucleídos naturales no son capaces de atravesar una hoja de papel o la piel humana y se frenan en unos pocos centímetros de aire. Sin embargo, si un emisoralfa es inhalado (por ejemplo, el 210Po), ingerido o entra en el organismo a través de la sangre (por ejemplo una herida) puede ser muy nocivo.

Las partículas beta son electrones. Los de energías más bajas son detenidos por la piel, pero la mayoría de los presentes en la radiación natural pueden atravesarla. Al igual que los emisores alfa, si un emisor beta entra en el organismo puede producirgraves daños.

Los rayos gamma son los más penetrantes de los tipos de radiación. La radiación gamma suele acompañar a la beta y a veces a la alfa. Los rayos gamma atraviesan fácilmente la piel y otras sustancias orgánicas, por lo que puede causar graves daños en órganos internos. Los rayos X (*) caen en esta categoría –también son fotones– pero con una capacidad de penetración menor que losgamma.

4) SERIE DE DESINTEGRACIÓN RADIACTIVA: TRASMUTACIÓN NATURAL

Los primeros procesos de desintegración por descubrir eran desintegración alfa, el decaimiento beta, gamma y la decadencia. La desintegración alfa ocurre cuando el núcleo expulsa una partícula alfa. Este es el proceso más común de nucleones emisores de luz, pero en tipos más raros de decae, núcleos puede expulsar protones,...