Diccionario quimica

Diccionario Químico

ABUNDANCIA ISOTÓPICA: Indica el porcentaje de cada isótopo en una mezcla de varios isótopos de un mismo elemento.
ACIDO: Es una entidad molecular capaz de donar un protón a una base, o las especies químicas que correspondan.
AGENTE OXIDANTE: Es aquél que gana electrones. El que se reduce.
AGENTE REDUCTOR: Es aquél que cede electrones. El que se oxida.
ALOTROPÍA: Es lacapacidad que tienen ciertas sustancias de existir en varias formas con distintas propiedades.
ANIÓN: Una partícula atómica o molecular que tiene una carga eléctrica negativa.
ATOMICIDAD: Se llama así al subíndice colocado debajo de cada átomo en una molécula para indicar la cantidad de átomos que posee, si ese número es 1 no hace falta indicarlo.
ÁTOMO: Es la menor porción de un elemento lacual no tiene carga eléctrica, y puede entrar en combinaciones químicas.
BASE: Es una entidad molecular capaz de aceptar un protón de un ácido, o las especies químicas que correspondan.
CATALIZADOR: Es una sustancia que se utiliza para modificar la velocidad de las reacciones químicas, tanto para que la reacción ocurra más rápido o más despacio; cada reacción tiene un catalizador específico. Loscatalizadores son sustancias que se recuperan una vez finalizada la reacción química.
CATIÓN: Una partícula atómica o molecular que tiene una carga eléctrica positiva.
COMBINACIÓN: Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se puede obtener otra (u otras) con propiedades diferentes.
COMBURENTE: Medio gaseoso que facilita la combustión.
COMBUSTIBLE: Es la sustancia que se quema enla combustión.
CONDENSACIÓN: Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado de VAPOR al LÍQUIDO, por disminución de la temperatura.
DESCOMPOSICIÓN: Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades.
EBULLICIÓN: Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasadel estado LÍQUIDO al estado de VAPOR. Para que ello ocurra debe aumentar la temperatura en toda la masa del líquido.
ECUACIÓN QUÍMICA: Una ecuación química, al igual que una ecuación matemática consta de 2 miembros, y como en una ecuación matemática, una ECUACIÓN QUÍMICA es una igualdad entre cantidad de átomos de reactivos y productos.
ELECTRÓN: Es una partícula elemental con carga eléctricanegativa igual a 1,602 x 10-19 coulomb y masa igual a 9,1083 x 10-28 g, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.
ELECTRONEGATIVIDAD: Es una medida del poder de un átomo o un grupo de átomos para atraer electrones desde otras partes de la entidad molecular. El concepto fue cuantificado por numerosos autores, incluyendo especialmente a Linus Pauling y Mulliken.ELEMENTO: Es lo que tienen en común la sustancia simple, sus estados alotrópicos y las sustancias compuestas.
ENERGÍA DE ACTIVACIÓN: Energía que deben recibir las moléculas de los reactivos para comenzar una reacción química.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN: Es la energía absorbida por un átomo para expulsar un electrón. Se mide en electrón volt. 1 electrón volt (eV) = 1,602 x 10-12 ergios
ESTADO DE AGREGACIÓN:Es el estado en que se presenta en la naturaleza una sustancia; dicho estado puede ser sólido, líquido o gaseoso.
ESTEQUIOMETRÍA: Estudio de las relaciones cuantitativas entre las masas, los volúmenes y el número de moles de moléculas de los reactivos que intervienen en una reacción química y los productos obtenidos.
EVAPORACIÓN: Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa delestado LÍQUIDO al estado de VAPOR. Ocurre solamente en la superficie del líquido.
FENÓMENO FÍSICO: Es aquél que tiene lugar sin transformación de materia.
FENÓMENO QUÍMICO: Es aquél que tiene lugar con transformación de materia.
FRACCIÓN MOLAR: Unidad química para expresar la concentración. Concentración de una solución en fracciones de soluto o solvente por moles totales de solución. Se...