Diccionario Quimico


Liceo DHR B-13
Departamento de Química













Diccionario Termoquímico




Curso: 3ºA
Integrantes; Maryory Jarecca
Paulina Rojas
1. Calor: Energía que pasa de un cuerpo a otro, debido al movimiento de átomos, moléculas y otras partículas. Este flujo de energía siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo latransferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico.

Ejemplo: Calor transmitido de una estufa a la habitación.


2. Calor específico: El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad. En general, el valor del calor específicodepende del valor de la temperatura inicial. Se le representa con la letra  (minúscula).

Ejemplo: Aluminio = 0,217 cal/Gºc.


3. Caloría: Cantidad de energía necesaria para aumentar la temperatura de 1g de agua líquida pura en 1°C.

4. Calorimetría: Ciencia que se ocupa de medir con precisión la energía y la entalpia.


5. Calorímetro: Instrumento que sirve para medir las cantidades de calorsuministradas o recibidas por los cuerpos.




6. Capacidad calorífica: Cantidad de calor necesaria que se debe de suministrar a un sistema para aumentar la temperatura en 1°C de una cantidad dada de sustancia.
Ejemplo: Granito = 529 kcal/m³ °C



7. Combustión: Reacción de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de puntos en forma de calor y luz, manifestándosevisualmente gracias al fuego, u otros.
Ejemplo: Madera quemándose.



8. Concentración: Corresponde a la cantidad de soluto que está presente en una determinada cantidad de disolvente.
Ejemplo: El jugo de naranja comercial suele tener una concentración de 60% V/V, lo que indica que el 60%, (el soluto), es jugo de naranja, y el resto, el 40% (el disolvente), es agua.


9.Constante de equilibrio: Constante en la expresión de equilibrio.
Ejemplo: Formación de trióxido de azufre (SO3) a partir del gas oxígeno (O2) y el dióxido de azufre (SO2(g)).
Fórmula:





10. Disolución: Mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.
Ejemplo: Aleaciones




11. Disolución Acuosa: Se habla de una disolución acuosa siempre que el disolvente (o el disolventemayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) es agua.
Ejemplo: Pulpa de fruta disuelta en agua (jugo de frutas).


12. Ebullición: Proceso físico en el que la materia pasa a estado gaseoso. 
Ejemplo: Ebullición del agua (agua hervida).


13. Ecuación: Igualdad entre dos expresiones que contiene una o más variables.
Ejemplo: a + b = c


14. Ecuación termoquímica: Ecuación químicaajustada de una reacción en la que se expresa las cantidades de reactivos y productos, y la cantidad de calor absorbido y desprendido.
Ejemplo:




15. Elemento: Tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. Es un átomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. 
Ejemplo: Ag (Plata)








16.Energía: Magnitud cuya unidad de medida en el S.I. es el joule (J). Se manifiesta en las transformaciones que ocurren en la naturaleza. Se caracteriza por estar en constante transformación.
Ejemplo: Energía Radiante





17. Energía cinética: Energía disponible como consecuencia del movimiento de un objeto. Se define como el trabajo necesario para acelerar un cuerpo de una masa determinada desde elreposo hasta la velocidad indicada.
Ejemplo: Lanzar una bola de béisbol



18. Energía de enlace: Energía necesaria para romper un mol de un enlace, de las sustancias en estado gaseoso y en condiciones estándar.
Ejemplo: Enlace covalente.






19. Energía potencial: Energía capaz de generar un trabajo, como consecuencia de la posición de un cuerpo. La energía potencial puede presentarse...