Diccionario

1. Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.1 La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital,denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
*El enlace de coordinación, también conocido como enlace covalente dativo o enlace dipolar, es un enlace covalente en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos1 . El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe,receptor. Típicamente un enlace de coordinación se forma cuando una base de Lewis dona un par de electrones a un ácido de Lewis.
*La definición química de un enlace iónico es la de una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otrofuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
*Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muycompactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo. En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a labaja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido.1
*ejemplos
*Los siguientes compuestos presentan enlaces iónicos: NaCl (cloruro de sodio), KCl (cloruro de sodio), KI (ioduro de potasio), CaCl2 (cloruro de calcio), FeO (óxido de hierro (II)), MnO2 (manganesa), Li3N (nitruro de litio), CaC2 (acetiluro decalcio), Ca3P2 (fosfuro de calcio) y AgCl (cloruro de plata).

Los siguientes compuestos se caracerizan por poseer enlaces covalentes: H2 (gas dihidrógeno), O2 (gas oxígeno), Cl2 (gas cloro), Br2 (bromo elemental), N2 (gas nitrógeno), CH4 (metano), C2H6 (etano), S8 (azufre rómbico), P4 (fósforo blanco) y NF3 (fluoruro de nitrógeno).
*metalicos
EL MÁS CARACTERÍSTICO ES EL ClNa (cloruro desodio)
toma elementos de los grupos IA y IIA de la tabla periódica y combinalos con elementos no metálicos...por ejemplo del grupo 7 (donde se encuentran los halógenos...)
otros ejemplos son el F2Mg; ClK, CaSO4, K2SO4, Na2SO4, CaO, ETC.
Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico. Los electrones son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólidoproporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.

2) El estado de oxidación o número de oxidación se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones que tiene el átomo

Hay varias reglas para determinar el estado de oxidación de cada ion:

* El estado de oxidación de átomos neutros esigual a cero.
* En las moléculas formadas por átomos del mismo elemento (por ej. Cl2) el número de oxidación es cero.
* En las moléculas neutras, la suma de los estados de oxidación da cero.
* En las moléculas cargadas (iones poliatómicos), la suma de los estados de oxidación coincide con la carga total de la molécula.
* El flúor siempre tiene un estado de oxidación de -1 (se trata del...