dicromatografia














PRACTICAS N: 12

YODOMETRIA

CURSO: QUÍMICA ANALÍTICA CUANTITATIVA
ALUMNO: GERSON MORI VARGAS
DOCENTE: ING. LIDA ANAYA GARRO
TURNO: DIURNO
CICLO: IV

BELLASVISTA – CALLAO
2012Realizar diagramas de flujo de cada preparación y valoración anotar los datos.

Entender las reacciones de oxidación y reducción por medio de la yodometria.

Realizar los cálculos necesarios para determinar los porcentajes de peróxido, del cobre y las normalidades exactas del titulante y valorante.YODOMETRIA

La yodometría constituye una parte de los métodos de oxidación-reducción, que se refiere a las valoraciones de substancias reductoras mediante soluciones de yodo, y a las determinaciones de yodo por medio de soluciones de tiosulfato de sodio. Todos estos métodos están basados en la acción oxidante delyodo y reductora de los yoduros, que puede condensarse en la reacción reversible:
I2 + 2E 2 I -
Si comparamos el potencial de oxidación de este sistema con el de otros oxidantes como el permanganato y el bicromato de potasio, encontraremos los siguientes valores:
MnO4 - + 8 H+ + 5E Mn2+ + 4H2O +1.52 volts.
Cr2O72- + 14 H+ + 6E2Cr3+ + 7H2O + 1.30 volts.
I2 + 2E 2 I - + 0.54 volts
El potencial de oxidación del sistema yodo-yoduro es muy inferior al de los otros dos sistemas citados, y como sabemos que por esos valores podemos conocer cuáles iones son capaces de oxidar o de reducir a otros, los iones MnO4- y Cr2O72- oxidaran a los iones-.
Si se hacen actuar sobre un yoduro en solución ácida substancias oxidantes con un potencial de oxidación superior a + 0.54 volts, el yoduro actuará reduciendo cuantitativamente, dejando en libertad una cantidad de yodo que es equivalente a la substancia oxidante que reaccionó, así por ejemplo, cuando el ión MnO4- (oxidante) actúa sobre el ión I- (reductor) en medio ácido,se verifica la siguiente reacción:
2MnO4- + 10I + 16 H 2Mn2+ + 5 I2 + 8H2O
Es decir, que la cantidad de yodo libre, es equivalente a la cantidad de ión MnO4-.
En los casos en que el yodo actúe como oxidante, la titulación se efectúa añadiendo al reductor tanta solución valorada de yodo como sea necesaria para obtener una reacción cuantitativa cuyo final puede percibirse medianteel indicador clásico del yodo: el engrudo de almidón. La reacción entre el reductor y el yodo también puede efectuarse añadiendo el reductor a la solución de yodo.
En aquellos en que el reductor sea el yoduro de potasio y sobre él se haga reaccionar el oxidante que se desea valorar, el yodo puesto en libertad y cuya cantidad es equivalente a la del oxidante, se valora con una solución titulada detiosulfato de sodio; esta solución es de uso general en todos los métodos yodométricos en los que se pone yodo en libertad; así pues la reacción fundamental de estos procesos es la siguiente:
2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2 NaI
en yodometría se emplean dos soluciones valoradas que sirven de base a todas las determinaciones: la solución de yodo y la de tiosulfato de sodio, ambasnormales en la mayoría de los casos.
Los métodos yodométricos son en general de gran exactitud, aunque hay algunas fuentes de error que hay que tomarse en cuenta de preferencia. Trabajando en condiciones normales, la causa de error más notable es la de la volatilidad del yodo, no sólo de sus soluciones valoradas, sino también y muy principalmente de las soluciones -donde fue puesto en libertad por...