dicromatometria

Dicromatometría
El potencial de oxidación del dicromo es más bajo que el permanganato de potasio y que el cerio: las reacciones son más lentas. Es un reactivo altamente estable gran ventaja pararealizar las valoraciones, es decir puede someterse a altas temperaturas sin descomponerse, no reacciona con el ácido clorhídrico, puede encontrarse en grado patrón primario.
Preparaciones de lassoluciones del ion dicromato:” Se seca el sólido a 150 OC a 250 OC Antes de pesarlo es necesario utilizar el ácido difenil amino sinfónico, es un indicador excelente para titulaciones con este reactivo”Araya 2007. La forma oxidada de este reactivo es violeta y la forma reducida incolora, por tanto el cambio de color de una valoración directa es ion cromo III verde a violeta. Las titulaciones condicromato se llevan a cabo con soluciones 1M.
Principales aplicaciones:
Determinación de Uranio:  
 El uranio se puede oxidar del estado + 4 a + 6 de forma directa, debido a que el viraje de la difenilamina es muy lento, resulta preferible agregar un exceso de hierro III a la solución de hierro tetravalente y valorar dicromatometricamente el hierro II producido.
Determinación de sodio:
El ionsodio debe precipitarse como acetato triple de sodio, zinc y uranilo:
El precipitado se filtra se lava y se redisuelve, en ácido sulfúrico, el uranio es reducido del estado +4 a un reductor  de JonesDeterminación del Hierro II: Debe realizarse con moderada [HCl] “la reacción del dicromato de hierro II  se ha empleado… para la determinación de algunos agentes oxidantes” SKOOG 1988 haciendo uso deun exceso de hierro II conocido; este exceso debe ser valorado por retroceso con la solución patrón dicromato de potasio.
 GLOSARIO:
POTENCIAL DE OXIDACION:
Potencial de un sistema de electrodo quese escribe como una oxidaccion.SKOOG 1988
POTENCIAL DE REDUCCION: Potencial de un proceso en un electrodo expresado como reduccion, sinonimo potencial del electrodo.SKOOG 1988
POTENCIAL DEL ...