diego

Electrones en los
Átomos

Dr. Patricio Muñoz Concha

La Radiación Electromagnética
La radiación electromagnética es una forma de
transmisión de energía.
La luz, las ondas de radio, los rayos X, las microondas
son radiaciones electromagnéticas
La radiación electromagnética es una onda, la que
está compuesta por la propagación de un campo
eléctrico y magnético perpendicularesoscilantes.

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Radiación Electromagnética

Una onda es una perturbación que transmite energía a
través de un medio.

La radiación electromagnética es una onda que NO
necesita de un medio “físico” para propagarse.
Una onda electromagnética puede viajar en el vacío.

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Componentes de una Onda
Cresta

Amplitud

Valle
Longitud de onda

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La longitud de onda,
importante de unonda.

,

es una característica

La frecuencia, , es el número de crestas o valles
que pasan por un punto dado en la unidad de
tiempo.
La frecuencia, , se mide en unidades de
(tiempo)-1, normalmente s-1, y significa el número de
sucesos o ciclos por segundo.

1 ciclo por segundo = 1 s-1 = 1 Herzio = 1 Hz

La velocidad de una onda, v, es el producto entre la
longitud de una onda, ,y su frecuencia, .

v=*
v = longitud * tiempo-1 = m * s -1 = m / s

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Una característica distintiva de la radiación
electromagnética es su velocidad constante.
La velocidad de la luz,
y tiene el valor:

c, es una constante universal

c = 2,997925 * 10 8 m/s

c = 3 * 10 8 m/s

Entonces:

c=*
O bien:

=c/

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Espectro Electromagnético

Espectro Electromagnético6

La luz emitida por una fuente luminosa como una ampolleta
tiene líneas luminosas, es decir, un espectro discontinuo.

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El físico alemán M. Planck (1900)
decía que átomos absorben o
emiten energía en forma de
radiación electromagnética

La luz es emitida o absorbida en forma
discontinua, es decir, en valores discretos de
energía (fotones o cuantos de energía).

Un cuantode energía es directamente proporcional
a la frecuencia de la radiación emitida o absorbida.

E

E=hx

h = Constante de Planck = 6,63 x 10-34 J s

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E=hx
Pero:

=c/

Entonces:

E=hxc/

El Átomo

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La Teoría
Atómica

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11

El Átomo Nuclear
Thomson creía que la carga positiva ocupaba la
mayor parte del volumen del átomo.
Thomson imaginaba al átomocomo una esfera
uniforme de electricidad positiva y con los
electrones “sumergidos” en dicha esfera.
Rutherford muestra la átomo como un modelo
planetario, con un núcleo y una nube
electrónica.

El núcleo, de carga positiva, encierra toda la masa
del átomo.
La nube electrónica, de carga negativa, da el
volumen o el tamaño del átomo.

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EL ÁTOMO DE BOHR

¿Por qué, en el modelo deRutherford,
los electrones con carga negativa no
caen al núcleo con carga positiva?

Bohr propone que el electrón se mueve alrededor
del núcleo sólo en una de muchas orbitas
posibles, semejantes a las órbitas de los planetas
en torno al sol.

Cada una de las órbitas tiene una
determinada energía asociada, es decir, sólo
son posibles ciertos valores de energía.

La energía del electrónestá “cuantizada”

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n=1

n=2

+

n=3

núcleo

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Para subir de nivel, el electrón
absorbe energía.

Al bajar de nivel, el electrón

libera energía en forma
de luz o calor

Postulados de Bohr
1. Los electrones giran en órbitas circulares
alrededor del núcleo. Estas órbitas son
estables (estacionarias), no emite ni absorben
energía cuando el electrón se encuentra enuna
de ella.

2. El electrón tiene algunas órbitas circulares
permitidas, es decir, la energía de la orbita está
cuantizada.

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3. El electrón sólo absorbe energía cuando se
producen saltos de una órbita inferior a una
órbita superior más alejada del núcleo, el caso
contrario, se produce una emisión.
La ley que rige estas transiciones es:

E=hx =hxc/

Ahora bien, la energía...