diente

REPÙBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÒN
UE” SANTA JOAQUINA DE VEDRUNA”
4TO AÑO SECCIÒN”C”














PROF. JOSÈ VERA INTEGRANTES:
RAMIREZ, ADRIAN
RON, MANUEL
MOGOLLON, LEONARDOCANTAURA, MAYO 2014


Tabla de contenido


PÀG Introducción......................................................................................3
Desarrollo.......................................................................................4-10Conclusión........................................................................................11
Bibliografía........................................................................................12





















Introducción
Es importante recordar que el núcleo atómico es una pequeña porción del átomo con un diámetro de 10-13 cm, está compuesto por Z protones y A – Z (A menos Z)neutrones; siendo Z el número atómico y A el número másico (o número de masa). "Una especie nuclear en particular se denomina núclido" (Tipler y Mosca, 2005). Las partículas que integran al núclido se denominan nucleones. "Una amplia variedad de experimentos sugieren que la mayor parte de los núcleos son aproximadamente esféricos" (Tipler y Mosca, 2005).

Dicho esto procederé a desarrollarmás a fondo el núcleo atómico, lo que es como fue descubierto y por quien, número másico, carga y tamaño del núcleo, energía de enlace nuclear, características de las fuerzas nucleares, estabilidad e inestabilidad del núcleo, entre otros…


















Núcleo Atómico
1.- El núcleo atómico
Es la parte central de un átomo, tiene carga positiva, y concentra más del 99,9% de lamasa total del átomo.
Está formado por : protones y neutrones (denominados nucleones) que se mantienen unidos por medio de la interacción nuclear fuerte, la cual permite que el núcleo sea estable, a pesar de que los protones se repelen entre sí (como los polos iguales de dos imanes). La cantidad de protones en el núcleo (número atómico), determina el elemento químico al que pertenece. Losnúcleos atómicos no necesariamente tienen el mismo número de neutrones, ya que átomos de un mismo elemento pueden tener masas diferentes, es decir son isótopos del elemento.

a.-NÚMERO MÁSICO. CLASIFICACIÓN DE LOS NUCLEIDOS O NÚCLIDOS
Igual que todos los átomos que tienen el mismo número atómico, pertenecen al mismo elemento químico, todos los núcleos que tienen igual número de protones e igualnúmero de neutrones, pertenecen al mismo nucleido o núclido.
Un núcleo está constituido por un número de neutrones y un número de protones cuya suma recibe el nombre de número másico y se representa por A.
A = N + Z
Notación:      AzX
A = número másico

N = número de neutrones
Z = número de protones

Los distintos núclidos del mismo elemento químico se llaman isótopos.

 Isótopos: sonnúcleos con igual número de protones, pero distinto número de neutrones, y por tanto distinto número másico.

b.- CARGA Y TAMAÑO DEL NÚCLEO.

La carga del núcleo determina su posición en el sistema periódico. Rutherford demostró que la mayor parte de la masa del átomo y su carga positiva están localizadas en una pequeña región central del átomo que llamó núcleo, cuyo radio estimó del orden de 10-14m a través del estudio de dispersión de partículas alfa al incidir en núcleos de átomos metálicos. 
El radio nuclear ha sido calculado posteriormente, siendo del orden de 10-15m., y resultando ser proporcional al número másico A:
R = ro.A1/3
Roes un valor constante para todos los núcleos y es igual a 1'3.10-15m.
Por tanto, el volumen de un núcleo si se considera su forma esférica, es...