Diferencia de solubilidad

DIFERENCIA DE
SOLUBILIDAD

S O LU B I L I D A D
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Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia
(soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente secorresponde con la máxima
cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una
temperatura fija. Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad, fracciónmolar, etc.
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Si en una disolución no se puede disolver más soluto decimos que la disolución está
saturada. En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y
pasan a denominarsecomo soluciones sobresaturadas. Por el contrario si la disolución
admite aún más soluto decimos que se encuentra insaturada.
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No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo,en el agua, se
disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la
solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a estecarácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de
un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.

Entonces para que uncompuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa
polaridad; es decir, tal compuesto no ha de tener más de un grupo polar. Los
compuestos con menor solubilidad son los que presentan menorreactividad, como
son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.
El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del
proceso de disolución como paraexpresar cuantitativamente la concentración de las
soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y
del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, esdecir, de la
tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de
interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar
agregados se le llama...