diferencia entre enlaces

UNIDAD 2
ESTRUCTURA ATOMICA Y
ENLACES

Universidad de Atacama - Departamento de Metalurgia
INGENIERIA DE MATERIALES NIVEL 201

Estructura atómica y enlaces

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Estructura atómica y enlaces
Cristalinos

Disposición geométrica de los átomos

Amorfos

Propiedades
Interacciones entre átomos ymoléculas

Estructura atómica

Propiedades físicas
- conductividad eléctrica
- propiedades magnéticas
- características térmicas y
elásticas

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La estructura de los materiales se clasifica en cinco niveles:
- Macroestructura (> 1000 nm)
- Microestructura (10 – 1000 nm)
- Nanoestructura (1 – 100 nm)- Arreglos atómicos de corto y largo alcance

- Estructura atómica

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Enlaces atómicos
Existen cuatro mecanismos importantes mediante los cuales los
átomos se enlazan o unen en los materiales:

• Enlace metálico
• Enlace covalente
• Enlace iónico

Enlaces primarios

• Enlace de Van der WaalsEnlace secundario

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• Enlace metálico: Atracción
electrostática entre los
electrones de valencia y las
partes centrales de átomos
cargadas positivamente.

Enlace no direccional
entre los átomos
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Cuando seaplica voltaje a un metal, los electrones se mueven
con facilidad y conducen la corriente

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En los metales en estado sólido, los átomos se encuentran
empaquetados relativamente muy juntos, en una ordenación
sistemática o estructura cristalina.

a) Disposición atómica en un cristal de cobre metálico b)Diagrama
esquemático bidimensional de átomos entrelazados metálicamente
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La mayoría de los metales pueden ser deformados considerablemente
sin fracturas debido a que los átomos de metal se pueden deslizar
unos sobre los otros sin distorsionar completamente la estructura de
enlace metálico
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Características de los enlaces metálicos:
1.- Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y
sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.

2.- Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas. (esto
se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia)
3.-Presentan brillo metálico.
4.- Son dúctiles y maleables. (la enorme movilidad de los electrones de
valencia hace que los cationes metálicos puedan moverse sin producir
una situación distinta,es decir una rotura)
5.- Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
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• Enlace covalente: Uniónentre dos o más átomos cuando
éstos comparten sus electrones de valencia. Los átomos
deben acomodarse de manera que los enlaces tengan una
relación direccional fija entre ellos

silicio

SiO2

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Representación esquemática
de una molécula de sílice

Representación esquemática
de enlace covalente deuna
molécula de metano (CH4).

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Los átomos de carbono están dispuestos
en capas paralelas. En la capa cada átomo
está enlazado a otros tres con ángulos de
120º formando hexágonos.

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Las características de...