Diferencia entre valencia y estados de oxidación

DIFERENCIA ENTRE VALENCIA Y ESTADOS DE OXIDACIÓN

La valencia: es un número entero, sin ningún signo y corresponde a la cantidad de electrones del último nivel energético.

El estado deoxidación: o valencia iónica puede ser positiva cuando un elemento pierde ẽ (electrones), cargando negativamente.

EJEMPLO: El sodio tiene 11 protones en el núcleo deberá tener 11 electrones en laenvoltura; el cloro tiene 17 protones en el núcleo y 17 electrones en la envoltura.

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS POR EL ESTADO DE OXIDACIÓN
NO METALES

VIIA – HALÓGENOS
Flúor F (solo con 1- ),Cloro Cl, Bromo Br, Yodo I
Nº OXIDACIÓN
PREFIJO
NO METAL
SUFIJO
1-


uro
1+
hipo

oso
3+


oso
5+


ico
7+
per

ico
VIA – ANFÍGENOS
Oxígeno O (solo con 2- ), Azufre S,Selenio Se, Telurio Te
Nº OXIDACIÓN
PREFIJO
NO METAL
SUFIJO
2-


uro
2+
hipo

oso
4+


oso
6+


ico

VA – NITROGENOIDES
Nitrógeno N, Fosforo P, Arsénico As, Antimonio SbNº OXIDACIÓN
PREFIJO
NO METAL
SUFIJO
3-


uro
3+


oso
5+


ico

IVA – CARBONOIDES
Carbono C, Silicio Si, Germanio Ge
Nº OXIDACIÓN
PREFIJO
NO METAL
SUFIJO
4-


uro4+


ico


METALES CON ESTADOS DE OXIDACIÓN FIJO
Metales 1+
(nº oxidación)

Metales 2+
(nº oxidación)

Metales 3+
(nº oxidación)

Metales 4+(nº oxidación)

Hidrógeno
H
BerilioBe
Boro
B
Osmio
Os
Litio
Li
Magnesio
Mg
Aluminio
Al
Iridio
Ir
Sodio
Na
Calcio
Ca
Galio
Ga
Circonio
Zr
Potasio
K
Estroncio
Sr
Indio
In
Platino
Pt
Plomo
Pb
Bario
BaBismuto
Bi
Titanio
Ti
Cesio
Cs
Radio
Ra
Gadolinio
Gd
Rodio
Rh
Francio
Fr
cadmio
Cd
Lantano
La
Renio
Re
Plata
Ag
Zinc
Zn
Lutecio
Lu
Torio
Th
Amoniaco
(NH4)


Itrio
YHafnio
Hf




Iterbio
Yb
Metales 6+ (nº oxidación)





Disprocio
Dy
Uranio
U




Erbio
Er
Molibdeno
Mo




Tulio
Tm
Wolframio
W




Samario
Sm




METALES...