Diferenciación y reconocimiento de compuestos orgánicos. Análisis elemental  Grupo: A cualitativo”

“Farmacia, iglesia de los
desesperados, refugio de los dolidos,
consuelo de los insurrectos;
bienvenida sea tu existencia en esta
carrera que llamamos vida; vida que
sin ti no sabrı́amos vivir”

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA

FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA
Creada el 29 de Octubre de 1943

ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE FARMACIA YBIOQUÍMICA
DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUÍMICA BÁSICA Y APLICADA

QUÍMICA ORGÁNICA I
“Diferenciación y reconocimiento de
compuestos orgánicos. Análisis elemental
cualitativo”

Informe de laboratorio
 Grupo: A
 Número de mesa: 2
 Integrantes:
 Arando Hilasaca Irene
 Chipana Luján Jaime
 Munayco Ortiz Xavier
 Hora: 10 a.m. – 12 p.m.
 Docente: Dr. Américo Castro Luna
 Fecha de práctica:28/08/2014
Lima – Perú

ÍNDICE

INTRODUCCIÓN ____________________________________________________3
1. OBJETIVOS ______________________________________________________4
2. MARCO TEÓRICO ________________________________________________4
3. PARTE EXPERIMENTAL ________________________________________11
4. RESULTADOS___________________________________________________15
5. CONCLUSIONES________________________________________________20
6. DISCUSIONES __________________________________________________20
7. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS ______________________________21
8. ANEXO (cuestionario) __________________________________________21

2

INTRODUCCIÓN
¿Por qué el azúcar de disuelve mejor en agua caliente que en agua fría? ¿Por
qué el aceite no se mezcla con el agua? ¿Por qué la sal se disuelve en agua y
noen aceite? ¿Cómo te quitas la pintura de las uñas?
Muchos de nosotros hemos cocinado, tomado una gaseosa, hemos preparado
una limonada, preparado un té, etc. A pesar de ser ejemplos tan sencillos,
éstos presentan una explicación química, a partir de los conceptos de
solubilidad y miscibilidad, cómo podemos notar, estos temas son de alta
importancia, no solo en el rubro de la química, sino envarios aspectos de la
vida cotidiana. ¿Cómo una persona sabe que echando sal a un vaso de agua,
esta se mezclara? , ¿Cómo sabe un cocinero, que al agregar mantequilla en
un vaso de agua, esta no se disolverá o que al agregar chuño en agua caliente
generara una mayor eficacia en su disolución que en agua fría?
Las personas toman estas experiencias como algo normal, que solo se dan
porque así les dicesus conocimientos empíricos, pero a partir de explicaciones
químicas, podremos predecir que sustancias se podrán mezclar, se podrá
predecir que pasara cuando eche sal en gasolina ¿Se mezclaran?, se podrá
predecir que pasara cuando agregue alcohol en agua ¿Se mezclaran?. Todas
estas explicaciones las veremos desde puntos de vista de la electronegatividad
de los elementos que forman parte de loscompuestos, los momentos dipolares
y los enlaces intermoleculares de las moléculas.

3

1. OBJETIVOS



Diferenciar el concepto de solubilidad y miscibilidad de sustancias
Relacionar la estructura y polaridad de una sustancia, con su solubilidad
frente a un disolvente

2. MARCO TEÓRICO
Muchos autores afirman que la solubilidad es la cantidad máxima de soluto que
puede disolverse en dicho disolventea una temperatura específica, otros lo
definen como la capacidad de una sustancia en disolverse en otra u otras, en
consecuencia podemos definirla como una cualidad de una sustancia la cual le
permite disolver otras sustancias y albergar una cierta cantidad de soluto en
dicha solución a una temperatura especifica; este soluto que se disolverá no
necesariamente este debe de ser líquido, este puedeestar en los tres estados
de la materia, gracias a la ley de Henry podemos ver la solubilidad de un gas
en un disolvente generándome una solución gasificada ,como por ejemplo, la
solubilidad del CO2(g), en las gaseosas.
Hay muchos factores que influyen en la solubilidad como son los enlaces, la
electronegatividad de los elementos que forman parte de los compuestos, los
cuales, formaran...