Diferencias Entre Distintos Tipo De Metodos Atomicos

diferencias
Nos remontamos a los estudios de Dalton, quien pensaba que la materia estaba formada por particulas muy pequeñas llamadas átomos, los cuales no se pueden dividir ni destruir porreacciones químicas.
Para Dalton, los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propia masa y cualidades propias.
Poco a poco, el concepto fue evolucionando. Thompson descubrió que losátomos no eran simples esferas sólidas, descubrió la existencia de particulas atómicas con carga eléctrica negativa en el átomo a las cuales denominó electrones. Rutherford demostró que los átomos tambiénpresentaban partículas positivas, a los que denominó "protones". En el modelo propuesto por Rutherford los protones están concentrados en una pequeña área situada en el centro del átomo, es conocidocomo el modelo del budin con pasas. Por último, Niels Bohr, modificó el modelo de Rutherford cuando propuso que cada electrón de un átoimo dispone de una cantidad fija de energía, que lo mantiene enmovimiento alrededor del núcleo, dentro de una región llamada nivel energético. En el modelo de Bohr, los niveles de energía que rodean al núcleo pueden compararse con las capas de una cebolla. Losmodelos de Rutherfor y Bohr, combinados dan lugar a un modelo planetario del átomo: el núcleo equivaldría al sol y los electrones a los planetas, que describen órbitas a diferentes lugares delnucleo.atomico de sommerfeld especula que los electrones se mueven alrededor del nucleo en orbitas circulares u elipticas y que a partir del segundo nivel energetico existen dos o mas subniveles en el mismonivel y que el electron es una corriente electrica minuscula por lo que el modelo atomico de bohr funcionaba muy bien para el atomo de hidrogeno sin embargo en los espectros realizados para atomos deotros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energetico tenian distinta energia mostrando que existia un error en el modelo su conclusion fue que dentro de un mismo nivel energetico...