Diferente Tipo De Reacciones

Estudio sobre los diferentes tipos de reacciones

INTRODUCCIÓN
Las reacciones químicas implicas cambios de composición, donde las sustancias que se combinan o descomponen forman sustancias diferentes a las que les dieron origen. Por ejemplo, cuando quemamos azufre en presencia de oxigeno, observamos la formación de un gas, dióxido de azufre (SO2). Esta reacción química se lleva a cabo porrompimiento de los enlaces covalentes del azufre y del oxigeno y por la formación de enlace covalente entre el azufre y el oxigeno.
Así, la reacción química puede expresarse mediante símbolos y fórmulas de las sustancias participantes:
S+O2 SO2
O bien utilizando cualquier letra del alfabeto:
A+B AB
Existen varias formas de clasificar las reacciones químicas conbase en sus propiedades y características, una forma común de hacerlo es la siguiente:
* De descomposición
* De síntesis o combinación directa
* De sustitución sencilla o simple
* De doble sustitución o metástasis


OBJETIVO

* Conocer los diferentes tipos de reacciones y las pruebas elementales que sirven para su clasificación.

PROCEDIMIENTO

Descomposición1. Coloque aproximadamente 1g de clorato de potasio (KClO3) en un tubo de ensaye de 18x150mm limpio y seco. Sujételos con las pinzas para tubo de ensaye y caliente. Observe el gas que se desprende acercando a la boca del tubo una pajilla con punta encendida.
“Se puso un palillo de madera con un extremo encendido en la boca del tubo de ensaye y al momento de meterlo se apagó por falta de oxígeno yal acercarlo con el oxígeno que desprende el KClO3 volvió a prender y también la sustancia se desprendió humo blanco”.

2. En un tubo de ensaye de 18x150mm coloque una pequeña cantidad de dicromato de amonio y caliente el tubo con una lámpara de alcohol hasta que se inicie la reacción e inmediatamente retire la llama. Anote sus observaciones.
“Cuando se calienta el tubo de ensaye empieza a“bullir” el dicromato de amonio y después cambia su forma a una sustancia verde esponjosa que se le llama óxido de cromo”

Síntesis
1. Sujetar unos 5cm de cinta de magnesio (Mg) que no este oxidada con unas pinzas para crisol y acercarlo a la llama del mechero, tratando de no observar en forma directa.

“La cinta de magnesio al ser calentada paso por el estado de sublimación emitiendo unaluz parecida a la que se emite con la soldadura desprendiendo humo.”

2. Deposite el producto formado en una capsula de porcelana, agregue unas gotas de agua y disuelva el solido. Registre el pH de la solución y anote sus observaciones.
“No contamos con la cápsula de porcelana por falta de leer, así que usamos un tubo de ensaye en el cual disolvimos el producto, el cual obtuvo un pH de 8refiriéndose que es una base.”

Reacciones de sustitución
1. Coloque 2ml de ácido sulfúrico (H2SO4) 3 M en un tubo de ensaye y agregue aproximadamente .5 gr de zinc (Zn) en polvo o granalla.

2. Anote sus observaciones.
“Al agregar el zinc se obtuvo hidrógeno gaseoso y sulfato de zinc.” (1)

Reacciones de doble sustitución
1. En un tubo de ensaye coloque 2ml de ácido clorhídrico 3 My agréguele 3 gotas de nitrato de plata (AgNO3) diluido.

2. Anote sus observaciones.
“Al agregar AgNO3 al HCl se formó un compuesto sólido blanco (cloruro de plata) que se quedó en el fondo del tubo de ensaye y arriba el líquido (ácido nítrico)”.

Neutralización
1. En un tubo de ensaye coloque 1 ml de HCl 6 M y unas gotas de fenolftaleína, agregar 1 ml de NaOH 6 M gota a gota.2. Anote sus observaciones.
“Cuando se agregó fenolftaleína el líquido tomó un color entre gris y blanco, al agregar NaOH el líquido se puso color púrpura y estaba caliente el cual hizo que se formara una base.”

CUESTIONARIO
1. Explique el significado de: ecuación química y balancear una ecuación química.
En una reacción química se cumple la ley de conservación de masa, o sea el número...