Diferentes Tipos de Reacciones

Introducción
En las reacciones químicas existen cambios de composición, entre las sustancias que se están combinando o descomponiendo y que forman sustancias diferentes a las que les dieron origen.
Un ejemplo de esto es cuando quemamos dióxido de azufre (SO2), en presencia de oxigeno, en esta reacción se rompen los enlaces covalentes del azufre y del oxigeno y por la formación del enlacecovalente entre el azufre y el oxigeno.
Una manera de representarlo puede ser la siguiente forma:
S + 02  SO2
A + B  AB

Hay diferentes formas de clasificar las reacciones químicas con base en sus propiedades y características:
De descomposición
De síntesis o combinación directa
De sustitución sencilla o simple
De doble sustitución o metástasis



Objetivos
Conocer los diferentes tiposde reacciones.
Conocer las pruebas para clasificarlas
Identificar en qué consisten cada una de las reacciones.
Procedimiento
Para esta se demostraron diferentes tipos de reacciones, comenzamos primeramente con:
Descomposición
1. En un tubo de ensaye de 18 x 150 mm colocar una pequeña cantidad de dicromato de amonio (NH4)2CrO4 ---> CrO + NH3 y calentar el tubo con una lámpara de alcoholhasta que se inicie la reacción e inmediatamente retirar de la llama. Anotar las observaciones.
Síntesis
1. Sujetar unos 5 cm de cinta de magnesio (Mg) que no esté oxidada con unas pinzas para crisol y acercarlo a la llama del mechero, tratando de no observar de forma directa.
2. Depositar el producto formado en una cápsula de porcelana, agregar unas gotas de agua y disolver el sólido. Registrarel pH de la solución y anotar observaciones.
Reacciones de Sustitución
1. Colocar 2ml de ácido sulfúrico (H2SO4) 3 M en un tubo de ensaye y agregar aproximadamente 0.5 gr de Zinc (Zn) en granalla.
2. Anotar observaciones.
Reacciones de Doble Sustitución
1. En un tubo de ensaye colocar 2ml de ácido clorhídrico 3 M y agregar 3 gotas de nitrato de plata (AgNO3) diluido.
2. Anotar observaciones.Neutralización
1. En un tubo de ensaye colocar 1ml de HCl 6 M y unas gotas de fenolftaleína, agregar 1 ml de NaOH 6 M gota a gota.
2. Anotar observaciones.

Resultados y Observaciones
Para el tipo de reacción de descomposición, al someter el dicromato de amonio a una fuente calor vemos que sucede lo siguiente:
(NH4)2CrO7 + Calor  Cr2O3 + N2 + 4H2O
La reacción se produce debido al poderoxidante del ion dicromato y al reductor del ion amonio.
1. Al someterlo a una fuente de calor el dicromato de amonio empieza a hacer combustión. La combustión se ve como una efervescencia.
2. Cambia de color, de naranja pasa a un café verdoso y de cristales pasa a una forma de ceniza.
3. En el ambiente queda un olor característico, debido al desprendimiento de gas.
4. Todas las reacciones dedescomposición son por medio de calor.
Síntesis. (Se utilizaron los datos de la práctica anterior #6)
Para el siguiente proceso se calentó una tira de magnesio y se coloco su ceniza en un tubo de ensaye.

Una vez que se calentó se puso en el tubo de ensaye y se le agrego agua destilada y 3 gotas de fenolftaleína, para medir su pH resultado de 9.


Igualmente como en la parte anterior a lasustancia se le agrego HCl para neutralizar y se volvió a medir su pH, resultando de 7.

* Imagen, solamente representativa de cómo quedo la solución, prácticamente transparente.

Para efectos de esta práctica podemos concluir que
La cinta de magnesio, al quemarse, produce una luz blanca muy intensa, pero no explota. El compuesto que se forma es un sólido como el talco (este es óxido demagnesio). La reacción química es:
2Mg + O2 + Calor  2MgO
2MgO + H2O  Mg(OH)2
El óxido de magnesio es un óxido de color blanquecino, el agua transparente y el hidróxido también es de color blanco y tiene una alta pureza química.


Reacciones de Sustitución
Al tener el ácido sulfúrico en el tubo de ensaye y agregar el Zinc, empieza a reaccionar, burbujea, queriendo decir que se está...