Difusión de gases

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
ESCUELA NACIONAL PREPARATORIA NÚMERO II
“ERASMO CASTELLANOS QUINTO”

ASIGNATURA:
QUÍMICA III

PROFESORA:
MARÍA DEL CARMEN GARCÍA VAZQUEZ

INTEGRANTES:
CARTUJANO VAZQUEZ ROCIO MICHELLE
CALDERON BENITEZ DIANA PATRICIA
GONZÁLEZ PUEBLA PAOLA
JAIMES OSORIO CESAR QUENAN
TAPIA CELIS EVA ESTEFANIA
MIRANDA RIVERA LIZBETH
RICÓN SOTO INGEMARMIGUEL
SANCHEZ MORALES AMEYALI

GRUPO:
518

PRÁCTICA
“DIFUSION DE GASES”

CICLO ESCOLAR:
2013 – 2014
FECHA DE ENTREGA:
21 DE FEBRERO DE 2014

INTRODUCCIÓN
De acuerdo con la Teoría Cinética de los Gases, las moléculas de los gases están en rápido movimiento y sus velocidades promedio son proporcionales a la temperatura absoluta. Esta Teoría también supone que a una misma temperatura, laenergía cinética promedio de las moléculas de gases diferentes es igual. La ley de difusión de Graham se basa en estas tres suposiciones anteriores.
Entre las diferentes propiedades que exhiben los gases se encuentra aquella facultad que tienen de difundir a velocidades que son función de sus pesos moleculares o de sus densidades.


MARCO TEÓRICO
Para realizar nuestro experimento recordemosque:
El estado gaseoso es un estado disperso que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas depende de la presión , la temperatura  y de la cantidad o número de moles .
Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:
1. Se adaptan a la forma y elvolumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza deatracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.





Es el fenómeno por el cual las moléculas de un gas se distribuyen uniformemente el otro gas. También se establece como la capacidad de las moléculas gaseosas para pasar através de aberturas pequeñas, tales como paredes porosas, de cerámica o porcelana que no se halla vidriada.
El tiempo en que tarda en completarse  el proceso es muy lento, y no es necesario un cuerpo por el que difundirse, ya que se difunde también por el vacío. La efusión es la fuga de un gas hacia el vacío por medio de un pequeño orificio o de una membrana porosa, debido a que las moléculas delgas colisionan con más frecuencia con el poro donde la presión es más alta. De este modo, hay más moléculas que pasan de la zona de alta presión a la de baja que al contrario. 
Además el científico Thomas Graham realiza la siguiente ecuación para calcular el tiempo estimado con base en el elemento:


Hay varias leyes para este suceso, que son:
Ley de Thomas Graham
En 1860, Thomas Graham, unquímico escocés demostró que la velocidad de efusión y difusión de los gases es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar de esta ley se deduce que si la velocidad de efusión o difusión es inversamente proporcional al tiempo que tarda en escapar una determinada cantidad de gas, implica necesariamente que el tiempo de efusión necesario para la efusión de un cierto número de molesde moléculas es directamente proporcional a la raíz cuadrada de la masa molar.

Ley de Henry
Cuando un gas está en contacto con la superficie de un líquido, la cantidad de gas que pasa a la solución es proporcional a la presión parcial del gas. Una razón simple para la ley de Henry es que si la presión parcial de un gas es dos veces más alta en promedio, las moléculas llegarán doblemente a...