Difusion de gases con hcl y nh4oh

-Tapones de goma
Reactivos
-Ácido clorhídrico HCl
-Hidróxido de amonio NH4OH
Procedimiento
1.Instalar el equipo como se muestra en la figura:
2.Con los tapones cerrar los dos lados deltubo. (Tener el tubo en una superficie oscura).
3.Por uno de los dos agujeros agregar 5 gotas de NH4OH y por el otro cinco gotas de HCL y tapar los
agujeros con pedazos de huaype.
4.Observar ycontrolar el tiempo en que se forma una especie de separación de color blanco el cual indica
el punto de contacto de los dos gases.
5.Medir las distancias entre los orificios y el punto de contactotambién el tiempo.
6.Limpiar el tubos de difusión. Volvemos a repetir el experimento dos o tres veces mas.
4.- RESULTADOS:
Experimento 1:
•
Tiempo: 49s.
•
Distancia del NH4OH(c)=20.8.
•Distancia del HCl(c)=10.2.
Experimento 2:
•
Tiempo: 55s.
•
Distancia del NH4OH(c)=23.5.
•
Distancia del HCl(c)=7.5.
Experimento 3:
•
Tiempo: 50s.
•
Distancia del NH4OH(c)=20.•
Distancia del HCl(c)=11.
5.- EJEMPLOS DE CALCULOS:
•
Calculamos la relación experimental promedio con la formula siguiente:
Re= (R1+R2+R3)/3.
•
Hallamos la distancia experimentalpromedio del hidróxido de amonio:
o
De (NH4OH(c)) = (D1+D2+D3) /3.
o
De (NH4OH(c)) = (20.8+23.5+20) /3.
o
De (NH4OH(c)) =21.433.
•
Hallamos la distancia experimental promedio del acidoclorhídrico:
o
De (HCl(c)) = (D1+D2+D3)/3.
o
De (HCl(c))= (10.2+7.5+11)/3.
o
De (HCl(c))= 9.566.
•
Hallamos el tiempo experimental promedio de los gases:
o
Te= (T1+T2+T3) /3.
oTe= (49+55+50) /3.
o
Te=51.333.
•
Calculamos la relación teórica:
1/2
Rt= D1 (NH4OH) = M2 (masa molecular del HCl)
D2 (HCl) M1 (masa molecular del NH4OH)
1/2
21.433 = 36.500
9.566 M1 (masamolecular del NH4OH)
M1 (masa molecular del NH4OH)= 7.260
6.-Discusión de resultados.-
Los resultados de los ejemplos tienen un porcentaje de error alto debido a k no se realizaron en el lugar...