difusion de gases




UNIVERSIDAD POLITECNICA DE PUEBLA

PROYECTO DE CÁLCULO VECTORIAL:

DIFUSION DE GASES


INTEGRANTES DEL EQUIPO:

JUAN CARLOS BERMEO BENITO
PORFIRIO GARCIA VIEYRA
LUIS ALVARADO CASTILLO
JOSE LUIS MORENO JUAREZ



FECHA:
08 DE NOVIEMBRE DE 2013










INDICE




1……………………………………..
PROPIEDADES DE LOS GASES
2……………………………………..
DIFUSION DE GASES DENTRO DEUNA CAMARA
3……………………………………..
LEY DE GRAHAM
4………………………………………
LEY DE BOYLE: RELACION ENTRE EL VOLUMEN Y LA PRESION DE UN GAS

5……………………………………..
LEY DE CHARLES: RELACION ENTRE EL VOLUMEN Y LA TEMPERATURA DE UN GAS



















PROPIEDADES DE LOS GASES
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas deotras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o número de moles (n)
Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:
1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o secomprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada
VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
1. PRESIÓN:
Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos queestán en la superficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor.
2. TEMPERATURA:
Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con unofrío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.
La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.
La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.
3. CANTIDAD:
La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidadesSI, la cantidad también se expresa mediante el número de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular.

4. VOLUMEN:
Es el espacio ocupado por un cuerpo.
5. DENSIDAD:
Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros.

IDENTIFICAR LOS FENÓMENOS INVOLUCRADOS EN LA DIFUSIÓN DE GAS DENTRO DE UNACÁMARA
Hay muchas observaciones que nos pueden llevar (y llevaron a los científicos) al convencimiento de que los gases se mueven, pero sobre todo el fenómeno conocido como difusión, que consiste en que al poner en contacto dos gases distintos, las partículas que constituyen éstos se mezclan rápidamente, a una velocidad que es mayor cuanto menor sea la masa de las partículas que constituyen losgases y mayor sea la temperatura.





La Ley de Graham:

Formulada en 1829 por Thomas Graham, establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares.

Siendo  las velocidades y  las masas molares.
Efusión es el flujo de partículas de gas a través de orificios estrechos o poros.
Se hace...