difusion de gases


I. INTRODUCIÓN

En la primera experiencia aprenderemos a analizar un hidrato mediante calentamiento para determinar el número de moléculas de agua de cristalización y deducir su fórmula respectiva.

A través de la segunda experiencia evidenciaremos la difusión de gases, y podremos comprobar la propiedad de difusión de gases y comprobar la ley de Graham.

II.
III. PRINCIPIOS TEÓRICOS10-A

Hidratos
Son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos dentro de la red cristalina la que se conoce como agua de cristalización, es decir, una red cúbica (cristal), en cuyo interior se encuentra una molécula de agua y al producto final como hidrato donde la molécula de agua, H-OH no está dividida.
Ejemplo:
CuSO4 + 5H2O -> CuSO4.5H2O
Salanhidra Sal hidratada o hidrato
Son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos.
Un compuesto dado a menudo forma más de un hidrato, por ejemplo: la hidratación de sulfato de sodio puede dar: Na2SO4.10H2O (decahidratado) o Na2SO4.H2O (monohidratado).
En la formula de hidratos, la adición de moléculas de agua está indicada convencionalmente por un puntoque separan al compuesto del número de moléculas de agua.
El agua de hidratación se eliminan por calentamiento quedan al compuesto anhidro. El mismo que si permanece en una atmósfera húmeda al enfriarse absorbe nuevamente agua del medio ambiente.











IV. MATERIALES Y REACTIVOS



Materiales
Mechero Bunsen
Tubo de ensayo pirex
Pinza para tubos
Desecado contenido unasustancia anhidra(el el el docente de indicara)
Reactivo
Sulfato de cobre deshidratada: CuSO4.XH2O
















V. DESARROLLO EXPERIMENTAL

Se procedió a pesar el tubo, el cual tenía una masa de 18.99 gramos. Se posó en un papel de 0.30 gramos con 2.05 gramos de sal hidrato, el cual al ser pesado nuevamente a la balanza dio 21.02 gramos.
Se llevo el tubo a la flama hasta quela sal que estaba de una coloración azul claro pasó a blanco (propio de la sal anhidra CuSO4), también se vió el vapor de agua que salía.
Se llevó al desecador que tiene como función absorber la humedad del aire y se pesó

Cálculos
1. Peso de tubo de seco y limpio…………………………….18.99 g
2. Peso del tubo mas el hidrato…………………………….21.02 g
3. Peso del tubo mas la sal anhidra……………………..….20.21 g
4.Peso del agua (2) – (3)…………………………………….….0.81 g
5. Peso de la sal anhidra (3) – (1)………………………….…..1.22 g
6. N° de moles de agua: (4)/18 (3 cifras decimales)…0.045 g
7. N° de moles del CuSO4: (5)/159.5………………………0.0076 g
8. X moles de agua………………………………………….….……5.921 g

El valor de X se aproximó al entero más próximo:
CuSO4.6H2O
No hay reglas para predecir con certeza si los iones van a retenertoda o parte de su esfera de hidratación en el estado sólido porque hay que considerar numerosos factores. Se puede decir que los cationes con alta densidad de carga tienden a retener toda o parte de su esfera de hidratación en el estado sólido. Cuando los cationes tienen densidad de carga baja, tienden a perder su esfera de hidratación y tienden a formar sales anhidras.
VI. PRINCIPIOS TEORICOSDIFUSION DE GASES
Es un fenómeno por el cual las moléculas de un gas se distribuyen uniformemente en otro gas. En la difusión los desplazamientos o transferencias moleculares se hacen a expensas de los movimientos intrínsecos, propios de esas partículas, desde las zonas de mayor concentración a las de menos concentración; de esta forma la difusión es un mecanismo de transferencia de materia enla que no intervienen los movimientos intermoleculares masivos, tales como el fluir de un gas o el verter de un líquido a un recipiente.
LEY DE GRAHAM
Fue establecida por Thomas Graham, quien manifiesta lo siguiente:
Bajo condiciones similares de presión y temperatura, las velocidades de difusión de dos gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas moleculares.
=...