Difusion de gases

Reporte de Resultados y Discusión
Difusión de gases.

Resultados:

Cuadro I. Difusión de HCl y NH3 con tubo en posición horizontal.
Réplica
Distancia HCl (cm)
Distancia NH3 (cm)
Tiempo HCl (s)
Tiempo NH3 (s)
Velocidad HCl (cms-1)
Velocidad NH3 (cms-1)
1

8

28
110
110
0.07
0.25
2

10

26
112
112
0.09
0.23
Velocidad promedio

0.08
0.24
Ley de efusión de GrahamRelación de velocidades r1/r2 (NH3/HCl)

3

Relación de masa molares (HCl/NH3)

1.46



Cuadro II. Difusión de HCl y NH3 con tubo en posición vertical y algodón con NH3 en el extremo superior.
Réplica
Distancia HCl (cm)
Distancia NH3 (cm)
Tiempo HCl (s)
Tiempo NH3 (s)
Velocidad HCl (cms-1)
Velocidad NH3 (cms-1)
1

11.3

19.5
98
98
0.12
0.19
2

12.1

18.3
105105
0.12
0.17
Velocidad promedio

0.12
0.18
Ley de efusión de Graham


Relación de velocidades r1/r2 (NH3/HCl)

1.5

Relación de masa molares (HCl/NH3)

1.46


Cuadro III. Difusión de HCl y NH3 con tubo en posición vertical y algodón con NH3 en el extremo inferior.
Réplica
Distancia HCl (cm)
Distancia NH3 (cm)
Tiempo HCl (s)
Tiempo NH3 (s)
Velocidad HCl (cms-1)Velocidad NH3 (cms-1)
1

10

26
127
127
0.08
0.20
2

9

25
133
133
0.07
0.19
Velocidad promedio

0.08
0.20
Ley de efusión de Graham


Relación de velocidades r1/r2 (NH3/HCl)

2.5

Relación de masa molares (HCl/NH3)

1.46


Cuadro IV. Difusión de HCl y NH3 a concentración de 50% volumen/volumen.
Réplica
Distancia HCl (cm)
Distancia NH3 (cm)
Tiempo HCl (s)Tiempo NH3 (s)
Velocidad HCl (cms-1)
Velocidad NH3 (cms-1)
1

1

32
300
300
0.003
0.11
2

1

32
180
180
0.006
0.18
Velocidad promedio

0.005
0.15
Ley de efusión de Graham


Relación de velocidades r1/r2 (NH3/HCl)

30

Relación de masa molares (HCl/NH3)

1.46









Muestra de cálculo


Cuadro V. Cálculos de velocidades de difusión con el tubo enposición horizontal
Réplicas
Velocidad HCl (cms-1)
Velocidad NH3 (cms-1)
Velocidad promedio


HCl NH3
Relación de velocidades r1/r2 (NH3/HCl)


1

8cm/110s = 0.07


28cm/110s=0.25


(0.07+0.09)/2=
0.08


(0.25+0.23)/2=
0.24


0.24/0.08=3

2

10cm/112s=0.09


26cm/112s=0.23





Cuadro VI. Cálculos de difusión de HCl y NH3 con tuboen posición vertical y algodón con NH3 en el extremo superior.
Réplicas
Velocidad HCl (cms-1)
Velocidad NH3 (cms-1)
Velocidad promedio


HCl NH3
Relación de velocidades r1/r2 (NH3/HCl)


1

11.3cm/98s=0.12


19.5cm/98s=0.19


(0.12+0.12)/2=
0.12


(0.19+0.17)/2=
0.18


0.18/0.12=1.5

2

12.1/105s=0.12


18.3cm/105s=0.17Cuadro VII. Cálculos de difusión de HCl y NH3 con tubo en posición vertical y algodón con NH3 en el extremo inferior.
Réplicas
Velocidad HCl (cms-1)
Velocidad NH3 (cms-1)
Velocidad promedio


HCl NH3
Relación de velocidades r1/r2 (NH3/HCl)


1

10cm/127s=0.08


26cm/127s=0.20


(0.08+0.07)/2=
0.08


(0.19+0.20)/2=
0.20


0.20/0.08=2.5

29cm/133s=0.07


25cm/133s=0.19




Cuadro VIII. Cálculos de difusión de HCl y NH3 a concentración de 50% volumen/volumen.
Réplicas
Velocidad HCl (cms-1)
Velocidad NH3 (cms-1)
Velocidad promedio


HCl NH3
Relación de velocidades r1/r2 (NH3/HCl)


1

1cm/300s=0.003


32cm/300s=0.11


(0.003+0.006)/2=
0.005


(0.11+0.18)/2=
0.150.15/0.005=
30

2

1cm/180=0.006


32cm/180s=0.18





Discusión y Conclusiones

Al realizar la primera parte del experimento con el tubo en posición horizontal, se observó la formación de una nubosidad blanca, que luego pasó a ser un aro o anillo dentro del tubo. Esto se debe a que un algodón estaba impregnado con amoniaco concentrado, es decir con una base fuerte que desprende...