Difusion de gases






Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación

Curso: Laboratorio de Química General

Docente: Deeza Marti, Elizabeth

Alumnos:
Guerra Gutierrez, Angel
VasquezLlocclla, Alvaro Jhoel
Turno: Tarde

Tema: Difusión de gases

Fecha: 8 de junio del 2015

OBJETIVOS:
Determinar la propiedad de difusión de los gases
Comprobar la ley de Graham.DETALLES EXPERIMENTALES
MATERIALES:
Un tubo de difusión de vidrio de diámetro uniforme y de una determinada longitud.

Huaype.


Tapón de goma.Regla graduada

.
Goteros


Cocinilla eléctrica


Pinza demadera


Pisceta


Cronometro


REACTIVOS:
HCl concentrado
NH4OH
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Antes de realizar la experiencia asegurarseque el tubo de difusión este completamente limpio, seco y a temperatura ambiente.

2. Instalar el equipo para realizar el experimento.

3. Con un tapón de goma, corcho o huaype cerrar herméticamentecada extremo del tubo de difusión

4. En lo posible colocar el tubo de difusión sobre una superficie oscura (negra o azul)

5. Adicionar simultáneamente cinco gotas de HCl y NH4OH respectivamente en cadaorificio superior y taparlos inmediatamente con un poco de huaype. Anotar el tiempo inicial (a partir de la ultima gota)
6. Observar cuidadosamente la formación de un halo de NH4Cl, el cual determinael punto de contacto de ambos gases. Marcar el punto y anotar el tiempo final.
7. Medir las distanncias con la regla entre el punto de contacto y los orificios superiores.

Cálculos
Se sabe que elHCl desprende vapores de cloruro de hidrogeno HCl(g) y que el hidróxido de amonio NH4OH desprende vapores de NH3
Establecer la relación experimental (Re) del HCl y el NH3:


Re=V(NH3)/V(HCl)=espacio...