Difusion De Solidos

QUÍMICA GENERAL
PROBLEMAS RESUELTOS

Dr. D. Pedro A. Cordero Guerrero

ESTEQUIOMETRÍA

ESTEQUIOMETRÍA
CONCEPTOS TEÓRICOS BÁSICOS
ESTEQUIOMETRIA es la parte de la química que estudia las relaciones entre las cantidades (masas volúmenes) de las diferentes sustancias (reactivos o productos) que intervienen en una reacción química. Los cálculos estequiométricos son, por tanto, todasaquellas operaciones encaminadas a determinar las masas o volúmenes con los que participan las sustancias en una determinada reacción química. PUREZA DE UN REACTIVO es la proporción del reactivo puro que tiene la sustancia utilizada. Solamente intervienen en las reacciones los reactivos puros. El resto recibe el nombre de IMPUREZAS, y son sustancias que acompañan al reactivo puro, pero que no intervienenen la reacción RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN es el cociente entre la cantidad real obtenida en ese proceso y la cantidad teórica que debería obtenerse si se cumplieran exactamente las relaciones entre las cantidades que aparecen en la ecuación balanceada. Este rendimiento suele expresarse en %: AJUSTE DE LAS REACCIONES Se trata de colocar un coeficiente delante de la fórmula o símbolo de cadareactivo y producto de manera que exista el mismo número de átomos de cada elemento a cada lado. AGRUPACIÓN DE LOS PROBLEMAS RESUELTOS: (Algunos de ellos se podrían incluir en varios grupos) Los no señalados con asteriscos, son de baja dificultad: aplicación directa de las fórmulas y/o conceptos. Aquellos señalados con un asterisco, son de dificultad media, ya sea por los conceptos necesarios pararesolverlos o por tener que relacionar varios de ellos. Los señalados con dos asteriscos, se consideran ya de una cierta dificultad ya sea conceptual o de cálculo A: Ajuste de reacciones B: Cálculos estequiométricos directos C: Cálculos esteuiométricos que incluyen otros cálculos previos o posteriores D: Cálculos estequiométricos en procesos industriales

ENUNCIADOS DE LOS PROBLEMAS RESUELTOS SOBREESTEQUIOMETRÍA

A: Ajuste de reacciones
A-01 - Ajuste la siguiente reacción por el método de los coeficientes: ÁCIDO CLORHÍDRICO + PERMANGANATO DE POTASIO —> —> CLORURO DE MANGANESO(II) + CLORURO DE POTASIO + CLORO (Cl 2 ) + AGUA A-02 - Ajuste la siguiente reacción por el método de los coeficientes: ÁCIDO NÍTRICO + COBRE —> NITRATO DE COBRE(II) + ÓXIDO DE NITRÓGENO(II) + AGUA A-03 - El ácidonítrico reacciona con el cobre, obteniéndose nitrato de cobre(II), óxido de nitrógeno(IV) y agua. Escribir y ajustar la ecuación química correspondiente. A-04 - Ajuste la siguiente reacción por el método de los coeficientes: CLORO(Cl 2 ) + HIDRÓXIDO DE SODIO -> CLORURO DE SODIO + HIPOCLORITO DE SODIO + AGUA A-05 - Ajuste la siguiente reacción por el método de los coeficientes: KNO 3 + Al + KOH + H 2O —> NH 3 + K AlO 2 A-06 - Ajuste la siguiente reacción por el método de los coeficientes: HIPOCLORITO DE CALCIO (Monoxoclorato(I) de calcio) + ÁCIDO CLORHÍDRICO ----> ----> CLORURO DE CALCIO + CLORO (Cl 2 ) + AGUA A-07 - Ajuste la siguiente reacción por el método de los coeficientes:
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PROB RESUELTOS - ESTEQUIOMETRÍA - Página 2 de 54

MnO2 + Na2CO3 + NaNO36 Na MnO
2

4

+ NaNO2 + CO2

B: Cálculos estequiométricos directos
B-01 - Se necesitan preparar 9 litros de nitrógeno, medidos e 20ºC y a una presión de 710 mm. La reacción que se va a utilizar es: NH 4 Cl + NaNO 2 ----> 4 NaCI + 2 H 2 0 + N 2 ¿Cuantos gramos de cloruro amónico deberemos emplear? B-02 - ¿Qué volumen de disolución 5,00 N de ácido sulfúrico se necesitará paraneutralizar otra que contenga 2,5 g de hidróxido sódico? ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro serán necesarios? B-03 - El carburo de aluminio se descompone con el agua a ebullición para dar hidróxido de aluminio y gas metano. ¿Que cantidad de carburo de aluminio necesitaremos para obtener, mediante éste procedimiento, 20 litros de metano medidos a 10ºC y a una presión de 770 mm de mercurio? B-04 -...