Difusion de un liquido

“Estequiometria de una reacción.”

José Alfredo López Martínez

“Universidad Nacional Autónoma de México”
Facultad de Estudios Superiores Zaragoza

VI/14/10/11

Resumen

Para realizar el experimento y observar la estequiometria en una reacción y la ley de conservación de la materia se utilizo la siguiente reacción:

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2
Pararealizar nuestro experimento y comprobar la difusión de un líquido en otro líquido, tuvimos que utilizar agua y tinta china siguiendo un procedimiento el cual consistió en dejar caer una gota de tinta en un recipiente con agua se observa que la tinta se difunde por el agua al cabo de un tiempo. Este fenómeno se debe al movimiento aleatorio de las moléculas de agua y se denomina difusión.

Tomando encuenta las siguientes variables temperatura, tiempo, agitación y concentración, estas variables son de suma importancia ya que de ellos dependerá que tan rápida sea la difusión en las veces que se llevara acabo el experimento.

Hipótesis
Si dejamos caer una gota de tinta en el recipiente con agua fría observaremos que la tinta se difunde lentamente. Si a la vez dejamos caer una gota de tinta enel recipiente con agua caliente observaremos que la tinta se mezcla con el agua con mayor rapidez ya que la teoría cinética considera que las moléculas de agua poseen un movimiento aleatorio que aumenta con la temperatura. Por tanto, en el recipiente con agua caliente las moléculas de agua se moverán con mayor velocidad que en el recipiente con agua fría.

Palabras clave

* Estequiometria.* Ley de conservación de la materia.
* Cristalización.

Introducción
La estequiometria es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.[
La difusión se define como es desplazamiento de las moléculas desde la región donde se encuentran mas concentradas hasta aquella en que la concentración es menor como resultado desu movimiento al azar y de acuerdo con la segunda ley de la termodinámica.
Esta ley describe un sistema en la que la energía pasa espontáneamente de una zona de mayor energía a otra de energía, con lo cual aumenta la energía es decir el grado de desorden o de caos en el sistema.
La velocidad de transporte de moléculas a través de una membrana puede ser modificada por numerosos factores porejemplo:
* Temperatura altera al movimiento al azar de las moléculas de soluto
* Viscosidad o razonamiento entre el soluto y el disolvente en el que se difunde (afecta la liberta de movimiento de las moléculas de soluto)
* Tamaño y forma de las moléculas del soluto en relación con la estructura de los componentes “inmóviles” de la membrana es decir porosidad
* Cargas eléctricas
*Flujo del propio disolvente a través de la membrana, tanto en la dirección del transporte neto del soluto como en la contraria; este también se llama “arrastre por el disolvente” y es, realmente una variable de la viscosidad
* Solubilidad relativa de las moléculas del soluto en los disolventes de cada lado de la membrana y en la propio membrana
* Superficie de la membrana expuesta alsoluto

La teoría cinética considera que las moléculas de agua poseen un movimiento aleatorio que aumenta con la temperatura.

Material
Material |
Matraz Erlenmeyer de 25ml |
Gotero |
Matraz Aforado de 25ml |
Matraz Aforado de 100ml |
Matraz aforado de 10 mlPipeta 10 mlVidrio de reloj |

Equipo |
Pinzas para tubo de ensayo |
Placa de calentamiento |
Espátula |

Reactivos|
Agua destilada |
Permanganato de Potasio KMnO4Ácido Sulfúrico H2SO4 Ácido Oxálico HOOCCOOHSulfato de Manganeso MnSO4H2O |

Metodología
El procedimiento se divide en dos partes en la primera se describirá el procedimiento para efectuar la reacción y en la segunda parte se describirá la demostración de la ley de conservación de materia.
Primera Parte:
Este esquema fue el que se utilizó...