Difusion gaseosa

Nombre: Bryan Vallejo.
Profesor: José Romero.
Curso: 5to QB 7ma.
Índice.-
 Resumen 2
 Principios teóricos 2
 Procedimiento experimental 3
 Resultados 4
 Ejemplo de cálculos 4
 Discusión de resultados 5
 Conclusiones y recomendaciones 5
 Apéndice 5
 Bibliografía 6
 ejercicios de ley de Graham 7-8
1.- Resumen
La difusión, es decir, la mezcla gradual de lasmoléculas de un gas con moléculas de otro gas, en virtud de sus propiedades cinéticas, constituye una demostración directa del movimiento aleatorio. La difusión siempre procede de una región de mayor concentración a otra menos concentrada. A pesar de que las velocidades moleculares son muy grandes, el proceso de difusión toma una tiempo relativamente grande para complementarse. Por ello, la difusión delos gases siempre sucede en forma gradual. Además, puesto que la raíz de la velocidad cuadrática media de una gas ligero es mayor que la de una gas mas pesado, un gas ligero se difundirá a través de un cierto espacio mas rápido que un gas pesado.
2.- Principios teóricos
Difusión Gaseosa
Concepto.
Es el fenómeno por el cual las moléculas de un gas se distribuyen uniformemente el otro gas. Tambiénse establece como la capacidad de las moléculas gaseosas para pasar a través de aberturas pequeñas, tales como paredes porosas, de cerámica o porcelana que no se halla vidriada.
Efusión es el flujo de partículas de gas a través de orificios estrechos o poros.
Se hace uso de este principio en el método de efusión de separación de isótopos.
Los diferentes procesos que se realizan en las plantas,como lo son: la efusión, la ósmosis y la imbibición vegetal. se encuentran íntimamente ligados con el transporte de agua y de soluciones desde el punto de origen hasta el medio donde ésta es activada. Cada sustancia se difunde libremente de otras hasta que se difunden todas equitativamente. En la planta la velocidad de efusión depende del gradiente lo cual está determinado por la diferencia entrelas concentraciones de las sustancias en las dos regiones y por la distancia que las separa.
El fenómeno de efusión está relacionado con la energía cinética de las moléculas. Gracias a su movimiento constante, las partículas de una sustancia, se distribuyen uniformemente en el espacio libre. Si hay una concentración mayor de partículas en un punto habrá más choques entre sí, por lo que hará quese muevan hacia las regiones de menor número: las sustancias se efunden de una región de mayor concentración a una región de menor concentración.

Ley de la Difusión Gaseosa
Fue establecida por Thomas Graham; quien manifiesta lo siguiente:
“en las mismas condiciones de presión y temperatura, las velocidades de difusión de dos gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de susmasas moleculares.”
Análisis:
Llamemos M1 a la masa de las moléculas de una especie y M2 a la masa de las moléculas de otra especie. Entonces, las energías cinéticas promedio de las moléculas de cada gas están dadas por las expresiones:

pues la temperatura es la misma. Dividiendo miembro a miembro tenemos que:

o sea que el cociente de la raíz cuadrada del cuadrado de la velocidad mediapara ambas especies es inversamente proporcional a la masa de esa especie. En fórmula:

Como la masa es proporcional a la densidad y el cociente del miembro izquierdo es una medida de la rapidez con que las moléculas de una especie se desplazan respecto a las de la otra y esto es justamente el mecanismo subyacente a la difusión, esta ecuación es la expresión matemática de la ley de Graham.
3.-Procedimiento experimental
Materiales
-Un tubo de difusión de vidrio de diámetro uniforme y de determinada longitud
-Una regla graduada
-Huaype
-Un cronómetro
-Goteros (2)
-Barra de metal para la lindeza del tubo.
-Tapones de goma
Reactivos
-Ácido clorhídrico HCl
-Hidróxido de amonio NH4OH
Procedimiento
1.Instalar el equipo como se muestra en la figura:

2.Con los tapones cerrar los...