Difusividad Binaria
Páginas: 3 (561 palabras)
Publicado: 10 de abril de 2011
AGUAS DURAS Y PESADAS
Aguas duras: En su recorrido por los ríos desde la montaña, el agua disuelve las rocas calizas constituidas por carbonato de calcio CaCO3, el cual se encuentra abundantementedistribuido en la Tierra. Además, disuelve cloruros (Cl-), sulfatos (SO42-) y nitratos (NO3-) de calcio (Ca) y magnesio (Mg) por lo que adquiere un alto contenido de iones calcio (Ca2+) y magnesio(Mg2+)
La roca caliza es muy insoluble en agua, sin embargo, reacciona con el dióxido de carbono (CO2 proveniente del aire atmosférico) disuelto en el agua y se transforma en bicarbonato de calcioCa(HCO3)2 que si es soluble en agua.
El agua pesada es aquélla en cuya molécula el átomo de oxígeno, en lugar de estar unido a dos átomos de hidrógeno (o protio),como ocurre con el agua normal, lo hacecon dos átomos de deuterio. Esto modifica levemente algunas de sus propiedades físicas tales como la densidad o el punto de ebullición. El agua pesada se encuentra presente, en pequeñas cantidades,mezclada con el agua normal, y puede ser separada de ésta por destilación fraccionada.
La principal aplicación tecnológica del agua pesada ha sido como moderador en los procesos de fisión nuclear, por loque se convirtió en una sustancia estratégica durante el desarrollo de los primeros reactores nucleares. Hoy en día ha perdido parte de su importancia, al utilizarse también como moderadores en lascentrales nucleares otros materiales como el agua normal o el grafito.
CLASIFICACION DEL AGUA DE ACUERDO CON SU DUREZA
La unidad de la dureza del agua es: ppm (mg/L).el agua se clasifica de lasiguiente manera:
* Agua blanda: < 90 ppm
* Agua de dureza moderada: 120-170 ppm
* Agua muy dura: 170-250 ppm
* Agua demasiado dura: <250ppm
TRATAMIENTOS PARA SUAVIZAR EL AGUA
*Método cal-soda
Se basa en la obtención de compuestos insolubles de calcio y magnesio usando cal (hidróxido de calcio) y soda (carbonato de sodio). De los compuestos de calcio, el más insoluble...
Aguas duras: En su recorrido por los ríos desde la montaña, el agua disuelve las rocas calizas constituidas por carbonato de calcio CaCO3, el cual se encuentra abundantementedistribuido en la Tierra. Además, disuelve cloruros (Cl-), sulfatos (SO42-) y nitratos (NO3-) de calcio (Ca) y magnesio (Mg) por lo que adquiere un alto contenido de iones calcio (Ca2+) y magnesio(Mg2+)
La roca caliza es muy insoluble en agua, sin embargo, reacciona con el dióxido de carbono (CO2 proveniente del aire atmosférico) disuelto en el agua y se transforma en bicarbonato de calcioCa(HCO3)2 que si es soluble en agua.
El agua pesada es aquélla en cuya molécula el átomo de oxígeno, en lugar de estar unido a dos átomos de hidrógeno (o protio),como ocurre con el agua normal, lo hacecon dos átomos de deuterio. Esto modifica levemente algunas de sus propiedades físicas tales como la densidad o el punto de ebullición. El agua pesada se encuentra presente, en pequeñas cantidades,mezclada con el agua normal, y puede ser separada de ésta por destilación fraccionada.
La principal aplicación tecnológica del agua pesada ha sido como moderador en los procesos de fisión nuclear, por loque se convirtió en una sustancia estratégica durante el desarrollo de los primeros reactores nucleares. Hoy en día ha perdido parte de su importancia, al utilizarse también como moderadores en lascentrales nucleares otros materiales como el agua normal o el grafito.
CLASIFICACION DEL AGUA DE ACUERDO CON SU DUREZA
La unidad de la dureza del agua es: ppm (mg/L).el agua se clasifica de lasiguiente manera:
* Agua blanda: < 90 ppm
* Agua de dureza moderada: 120-170 ppm
* Agua muy dura: 170-250 ppm
* Agua demasiado dura: <250ppm
TRATAMIENTOS PARA SUAVIZAR EL AGUA
*Método cal-soda
Se basa en la obtención de compuestos insolubles de calcio y magnesio usando cal (hidróxido de calcio) y soda (carbonato de sodio). De los compuestos de calcio, el más insoluble...
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