DIFUSIVIDAD
Páginas: 2 (316 palabras)
Publicado: 28 de abril de 2013
Tabla 1 : Difusividad de gases a presión atmosférica
Sistema
Temperatura 'C
Difusividad /s
H2 - CH4
0
0,625
02 - N2
0
0,181
CO - 02
0
01,185
C02 – 02
0
0,139
aire -
0
01,198aire -
25,9
54,0
0,258
0,305
aire - etanol
0
0,102
aire n butanol
25,9
59,0
0,097
0,104
aire - acetato de etilo
25,9
59, 0
0,087
0,106
aire - anilina
25,9
59,0
0,074
0,090aire - clorobenceno
25,9
59,0
0,074
0,090
aire - tolueno
25,9
59,0
0,086
0,092
Wilke-Lee dedujo la relación siguiente, que re puede aplicar a mezclas de gases no polares o mezclas de gas.polar con- nopolar.
donde:
: difusividad, /s
T : temperatura absoluta, 'K
: pesos moleculares de A y B
: presión absoluta! atas.
: separación molecular de colisión, A'
= energía deinteracción molecular, ergs.
K = constante de Boltzmann.
Los valores de r y ' se encuentran en la Tabla 2 o sino se pueden calcular a partir de otras propiedades de los gases, tal como la viscosidad.Tabla 2 : Constante de fuerza de los gases a parftír de su viscosidad
Gas
/k,*k
r,A*
aire
97,0
3,617
33,3
2,968
91,46
3,681
190
3,996
220
3,879
NO
119
3,470
136,5
3,882113, 2
3,433
CO
110,3
3,590
Ar
124,0
3,418
Ne
35, 7
2980
He
6,03
2,70
También se pueden calcular, empleando:
en que:
v : volumen molal del liquido a su temperatura normal deebullición /g-mol (Ver Tabla 3)
: temperatura normal de ebullición, 'K
para utilizar la Tabla 39 se suman las contribuciones de los átomos constituyentes así para el tolueno:
La difusión a través de aire,cuando los constituyentes del aire permanecen en proporción fija, se considera como si el aire fuera una sustancia única.
Tabla 3 : Volúmenes moleculares y atómicos
Volumen atómico
Volumenmolecular
Carbón
14,8
14,3
Hidrógeno
3,7
25,6
Cloro
24, 6
31, 2
Bromo
27,0
aire
29,9
Yodo
37,0
CO
30,7
Azufre
25 , 6
34,0
Nitrógeno
15,6
44,8
Nitrógeno en aminas...
Sistema
Temperatura 'C
Difusividad /s
H2 - CH4
0
0,625
02 - N2
0
0,181
CO - 02
0
01,185
C02 – 02
0
0,139
aire -
0
01,198aire -
25,9
54,0
0,258
0,305
aire - etanol
0
0,102
aire n butanol
25,9
59,0
0,097
0,104
aire - acetato de etilo
25,9
59, 0
0,087
0,106
aire - anilina
25,9
59,0
0,074
0,090aire - clorobenceno
25,9
59,0
0,074
0,090
aire - tolueno
25,9
59,0
0,086
0,092
Wilke-Lee dedujo la relación siguiente, que re puede aplicar a mezclas de gases no polares o mezclas de gas.polar con- nopolar.
donde:
: difusividad, /s
T : temperatura absoluta, 'K
: pesos moleculares de A y B
: presión absoluta! atas.
: separación molecular de colisión, A'
= energía deinteracción molecular, ergs.
K = constante de Boltzmann.
Los valores de r y ' se encuentran en la Tabla 2 o sino se pueden calcular a partir de otras propiedades de los gases, tal como la viscosidad.Tabla 2 : Constante de fuerza de los gases a parftír de su viscosidad
Gas
/k,*k
r,A*
aire
97,0
3,617
33,3
2,968
91,46
3,681
190
3,996
220
3,879
NO
119
3,470
136,5
3,882113, 2
3,433
CO
110,3
3,590
Ar
124,0
3,418
Ne
35, 7
2980
He
6,03
2,70
También se pueden calcular, empleando:
en que:
v : volumen molal del liquido a su temperatura normal deebullición /g-mol (Ver Tabla 3)
: temperatura normal de ebullición, 'K
para utilizar la Tabla 39 se suman las contribuciones de los átomos constituyentes así para el tolueno:
La difusión a través de aire,cuando los constituyentes del aire permanecen en proporción fija, se considera como si el aire fuera una sustancia única.
Tabla 3 : Volúmenes moleculares y atómicos
Volumen atómico
Volumenmolecular
Carbón
14,8
14,3
Hidrógeno
3,7
25,6
Cloro
24, 6
31, 2
Bromo
27,0
aire
29,9
Yodo
37,0
CO
30,7
Azufre
25 , 6
34,0
Nitrógeno
15,6
44,8
Nitrógeno en aminas...
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