difusión de gases

INTRODUCCIÓN

A medida que el ser humano va descubriendo nuevos conocimientos se da cuenta que todo ello gira a su alrededor; es decir en torno a su experiencia dentro de la naturaleza queproporciona cada vez más nuevos descubrimientos. Es por ello el presente tema difusión de gases no es ajeno a nuestra realidad. La difusión siempre procede de una región de mayor concentración a otra menosconcentrada. A pesar que las velocidades moleculares son muy grandes, el proceso de difusión de gases toma un tiempo relativamente grande para completarse. Por ejemplo, cuando en un extremo de lamesa de laboratorio se abre una botella de una disolución concentrada de amoniaco, pasa un tiempo antes de que una persona que esté en el otro extremo de la mesa lo pueda olerlo. La razón es que unamolécula experimenta numerosas colisiones mientras se está en moviendo desde un extremo al otro de la mesa. Por ello la difusión de los gases siempre sucede en forma gradual, y no en forma instantánea,como parece sugerir las velocidades moleculares. Además puesto que la raíz de la velocidad cuadrática media de un gas ligero es mayor que la de un gas más pesado, un gas más ligero se difundirá a travésde un cierto espacio más rápido que un gas más pesado.








PRINCIPIOSTEORICOS
La difusión gaseosa es la dispersión gradual de un gas en el seno de otro. De este modo las moléculas deuna sustancia se esparcen por la región ocupada por otras moléculas, colisionando y moviéndose aleatoriamente. Este es un proceso muy rápido, y no es necesario un cuerpo por el que difundirse, ya quese difunde también por el vacío. La efusión es la fuga de un gas hacia el vacío por medio de un pequeño orificio o de una membrana porosa, debido a que las moléculas del gas colisionan con másfrecuencia con el poro donde la presión es más alta. De este modo, hay más moléculas que pasan de la zona de alta presión a la de baja que al contrario. En 1860, Thomas Graham, un químico escocés demostró...