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OBJETIVO DE LA PRÁCTICA: Rectificar los conocimientos adquiridos en la clase sobre las leyes de charles y gay lussac
La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de lasleyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
En estaley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidadde las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1875, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, loque condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
Por otro lado, Gay-Lussac relacionó lapresión y la temperatura como magnitudes directamente proporcionales en la llamada "La segunda ley de Gay-Lussac".

Volumen sobre temperatura : grados kelvin

Donde:
V es el volumen.
T esla temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin).
k es la constante de proporcionalidad.
Además puede expresarse como:

Donde:
= Volumen inicial
= Temperatura inicial
= Volumen final
= Temperaturafinal
Despejando T1 se obtiene:

Despejando T2 se obtiene:

Despejando V1 es igual a:

Despejando V2 se obtiene:

Un buen experimento para demostrar esta ley es el de calentar una lata con unpoco de agua, al hervir el agua se sumerge en agua fría y su volumen cambia.

MATERIAL, EQUIPO, SUSTANCIAS Y REACTIVOS.

3 SOPORTES UNIVERSALES
2 PINZAS PARA MATRAZ
1 PINZA DE NUEZ
1 TAPON...