Dilatacion De Cuerpos

Unidad 5

Presión,
dilatación
y gases

R.A.Q.B. 2004

Presión, dilatación y gases

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TEST DE IDEAS PREVIAS
Anota las respuestas a lápiz. Si no lo sabes, intenta adivinar la respuesta. Este
test sólo tiene valor si lo haces tú solo. Cuando el profesor diga la solución, NO
APUNTES LA RESPUESTA CORRECTA, sino que en las casillas de la derecha
donde pone INICIO DEL TEMApones una asi tu respuesta era correcta o una r
si no era correcta.
INICIO FINAL
DEL
DEL
TEMA TEMA
1. Un líquido ocupa un volumen de 1 L. ¿Se pueden reducir su
volumen ejerciendo presión?
2. ¿Pueden influir la presión o la temperatura en la densidad de un
gas?
3. ¿Por qué sube el líquido por la pajita del refresco cuando chupas?
4. En un matraz pone 500 mL, 20 ºC. ¿Qué tiene que ver aquíla
temperatura?
5. ¿Cómo se pasa de grados centígrados a kelvin?
6. Un mol de cualquier gas, ¿ocupa siempre el mismo volumen?

R.A.Q.B. 2006

Presión, dilatación y gases

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Objetivos
Cuando termines el tema, debes haber conseguido:
1.
2.
3.
4.
5.

Explicar las propiedades de líquidos y gases recurriendo a la teoría cinético-molecular.
Explicar fenómenos relacionadoscon la presión atmosférica.
Explicar el funcionamiento de un barómetro o manómetro de líquido.
Explicar el origen de las corrientes de convección y del funcionamiento de los termómetros de líquido.
Resolver problemas de gases y mezclas de gases, utilizando las leyes de Boyle y de Gay-Lussac, o
bien la ecuación de estado de los gases ideales.

Material
Es necesario proveerse del siguientematerial de laboratorio
1. Jeringas.
2. Diablillo de Descartes
3. Embudo de decantación.
4. Erlenmeyer con tapón agujereado y tubo
5. Tubo de goma en U, con llave en un extremo.
6. Mercurio.
7. Mechero, matraz, vaso de precipitado, tubo de ensayo.
8. Colorante (permanganato potásico por ejemplo).

Temporalización mínima: 10 sesiones
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.

Teoríacinético-molecular.
Presión atmosférica.
Medir presiones: ley de Boyle
Dilatación y convección
Ley de Charles y ecuación de los gases ideales
Mezclas de gases
Problemas de gases (2 sesiones)
Repaso
Examen

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Presión, dilatación y gases

Teoría cinética molecular
Un hecho es algo
incuestionable, que
cualquier persona
puede comprobar.

Una teoría o modelo
es unaidea que sirve
para explicar los
hechos.

Una teoría es válida
hasta que aparezca un
hecho que no tenga
explicación.

Toda la materia está formada por moléculas.
En los sólidos, las moléculas están juntas y ordenadas.
En los líquidos, las moléculas están juntas y desordenadas.
En los gases, las moléculas están muy separadas.
La temperatura indica la energía cinética de las moléculas.1. Experimenta: Intenta presionar una jeringa llena de diferentes sustancias.
Describe los hechos y explícalos de acuerdo con la teoría cinético-molecular.

DESCRIPCIÓN
de los hechos

EXPLICACIÓN
que da la teoría

Jeringa llena de aire
Jeringa llena de agua
Jeringa llena de aire y
agua a partes iguales.
2. Realiza ahora el experimento inverso: tirar del émbolo. Describe y explica loque
ocurre en cada caso.

DESCRIPCIÓN
de los hechos

EXPLICACIÓN
que da la teoría

Jeringa llena de aire
Jeringa llena de agua
Jeringa llena de aire y
agua a partes iguales.
3. REFLEXIONA: ¿Puede cambiar la densidad de un líquido si aumentamos la presión?
¿Y de un gas? En caso afirmativo, razona si la densidad aumenta o disminuye.

R.A.Q.B. 2006

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4. El profesor os mostrará cómo funciona un diablillo
de Descartes. Haz un dibujo del mismo y trata de
explicar por qué sube o baja el botecito. ¿Eres capaz
de construir un diablillo para impresionar a tus
conocidos?

Recuerda que las
sustancias de menos
densidad flotan encima
de las de más densidad.

5. Observa que se necesita cada vez más fuerza para
expandir un gas en...