dilatacion de los gases

Dilatación de gases

La dilatación térmica de los gases es muy grande en comparación con la de sólidos y líquidos, y sigue la llamada ley de Charles y Gay-Lussac. Esta ley afirma que, a presiónconstante, el volumen de un gas ideal (un ente teórico que se aproxima al comportamiento de los gases reales) es proporcional a su temperatura absoluta. Otra forma de expresarla es que por cadaaumento de temperatura de 1 ºC, el volumen de un gas aumenta en una cantidad aproximadamente igual a 1/273 de su volumen a 0 ºC. Por tanto, si se calienta de 0 ºC a 273 ºC, duplicaría su volumen.
Cuandoun gas se dilata lo que sucede es que las moléculas se agitan y comienzan a ganar espacio, esto sucede al introducir energía (calor), las moléculas comenzaran a agitarse en presencia de calor yempezaran a generar presión por el constante movimiento de las moléculas, sucede lo contrario cuando se contrae, las moléculas al mantenerse pasivas requieren menos espacio.
Se consideran tres casosespeciales de dilatación en los gases, según permanezcan constantes la presión, el volumen o la temperatura. Se llama cero absoluto, la temperatura ideal de un gas en que no ejerce ninguna presión; secalcula en -273º C. Las temperaturas contadas a partir del cero absoluto son las temperaturas absolutas. La ecuación general de los gases perfectos nos sirve para relacionar en una sola fórmula latemperatura, presión y volumen que actúan sobre un gas, cuando las tres varían.


Casos de dilatación en los gases 

Los gases son mucho más dilatables que sólidos y líquidos. Si un gas aumenta detemperatura el movimiento de sus moléculas aumenta, pero si además está contenido en un recipiente; aumenta el choque continuado de esas moléculas con las paredes del recipiente provocando un aumentode presión. Por tanto hay que tener en cuenta: temperatura, volumen y presión. Se pueden considerar tres casos


1. Dilatación a Presión constante: la presión permanece constante y el aumento de...