Dilatacion Irregular del agua

Dilatación Irregular del Agua:
El agua no cumple con las leyes de la dilatación. Al aumentar su temperatura de 0oC a 4 ºC se contrae en lugar de dilatarse, después al continuar aumentando la temperatura se empieza a dilatar, por lo que se consideran los 0oC a 4 ºC como la temperatura en la que el agua alcanza su mayor densidad.
 
Debido a este comportamiento el hielo flota sobre el agua, yaque la densidad de ésta varía al incrementarse la temperatura.
 
Un ejemplo lo tenemos en los lagos y mares de lugares muy fríos: el hielo queda en la superficie y, debajo de él encontramos agua a 4 ºC, lo que permite la vida de plantas y animales en esas regiones de aguas congeladas.

Si el hielo fuera más denso que el agua, en el momento en que se formaran cristales de hielo, estos irían alfondo del mar, quedando en contacto con la atmósfera otra capa de agua, repitiéndose el proceso indefinidamente hasta que toda el agua del mar quedara congelada. Sin embargo, el agua líquida es más densa que el hielo, quedando este en la superficie y sirviendo de capa protectora al agua que se encuentra por debajo, impidiendo que esta se congele.


En todo caso, el agua que se encuentra encontacto con el hielo estará a una temperatura de 0 °C, demasiado baja para permitir la vida marina.

 
En la siguiente figura se pueden observar los tres estados físicos del agua:
 
a) Aire frío (gas) a menos 20ºC.
 
b) Hielo (sólido) a 0oC.
 
c) Agua (líquido) a 4 oC.      

Cambios de Fases:
En física y química se denomina cambio de estado la evolución de la materia entre varios estadosde agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados más estudiados y comunes en la Tierra son el sólido, el líquido y el gaseoso; no obstante, el estado de agregación más común en nuestro universo es el plasma, material del que están compuestas las estrellas (si descartamos la materia oscura).
Solido: Un cuerpo sólido es uno de los cuatro estados de agregación de lamateria (siendo los otros gas, líquido, Plasma y el Bose-Einstein), se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen. Sus partículas se encuentran juntas y correctamente ordenadas. Las moléculas de un sólido tienen una gran cohesión y adoptan formas bien definidas.

Líquido: El estado líquido es un estado de agregación de la materia intermedio entre el estado sólido y el estadogaseoso. Las moléculas de los líquidos no están tan próximas como las de los sólidos, pero están menos separadas que las de los gases. Las moléculas en el estado líquido ocupan posiciones al azar que varían con el tiempo. Las distancias intermoleculares son constantes dentro de un estrecho margen. En algunos líquidos, las moléculas tienen una orientación preferente, lo que hace que el líquidopresente propiedades anisótropas (propiedades, como el índice de refracción, que varían según la dirección dentro del material)

Gaseoso: Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan sólo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares adoptando la forma y el volumen del recipiente que lascontiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética) .




Los Cambio de Fases Son los procesos a través de los cuales un estado de la materia cambia a otro manteniendo una semejanza en su composición. A continuación se describen los diferentes cambios de estado o transformaciones de fase de la materia:
Fusión: Es el paso de un sólido alestado líquido por medio de la energía térmica; durante este proceso isotérmico (proceso que absorbe energía para llevarse a cabo este cambio) hay un punto en que la temperatura permanece constante. El "punto de fusión" es la temperatura a la cual el sólido se funde, por lo que su valor es particular para cada sustancia. Cuando dichas moléculas se moverán en una forma independiente, transformándose en un...