DILUCION SOLUCIONES

 Liceo A- 52
J.T.Medina
Depto.Ciencias.
Química NIVEL. 2° MEDIO

DILUCION DE LAS SOLUCIONES

Objetivo: Comprender y aplicar el concepto de dilución de una solución química.

A diariodiluimos soluciones, por ejemplo: agregamos agua a la pulpa de jugo, agua caliente al café o se diluyen los insecticidas antes de aplicarlos a las plantaciones, diluimos la pintura con una determinadacantidad de solvente antes de aplicarla a un muro, entre otros.
Una dilución es el proceso en que se prepara una solución de menor concentración a partir de una de mayor concentración. Esto se realizaadicionando a la solución inicial un mayor volumen de solvente, sin variar la cantidad de masa (moles).Por lo tanto,
Moles de soluto antes de la dilución = Moles de soluto después de la dilución
a)Solución
concentrada b) Solución diluída
moles solutosolvente
Ilustración 1 :Dilución de una solución
Si observa la ilustración , se dará cuenta de que la masa(moles ) de soluto no varía desde la solución inicial a la final.Mientras que el volumen aumentaalterando con ello la concentración de la solución.
De la relación vista anteriormente para la molaridad : M= n/ V, podemos deducir que el número de moles será : n = M x V. Entonces tenemos:
Para lasolución inicial: n1 = M1 x V1
Para la solución final : n2 = M2 x V2
Como la masa permanece constante(moles), se obtiene la siguiente expresión:

M1 x V1 = M2 x V2
Así, se determina que el volumen yla concentración de una solución son inversamente proporcionales.



Veamos un ejemplo:
Se deben preparar 250 milílitros (mL) de una solución de permanganato de potasio( KMnO4) 1,75M a partir deuna solución de concentración 3 M. ¿Qué volumen de esta solución se deberá emplear?
Datos:
Estado inicial Estado final
M1 = 3 M M2= 1,75 M
V1 = X V2 = 250 mL
Como se necesita el V1, se despeja de...