Dilucion.

Dilución.

En la práctica de laboratorio usamos con bastante frecuencia disoluciones de repuesto de ciertas concentraciones y se requiere preparar disoluciones diluidas a partir de ellas. Además,durante el curso de las reacciones mezclaremos las dos disoluciones. Esto trae como consecuencia la disolución de la concentración de cada solución. Por lo tanto es interesante ver como estos cambios,que son cambios en el volumen, afecta la concentración.

Ejemplo: Un frasco de laboratorio tiene escrito un rotulo con 12.0M HCl. ¿Cómo se prepararían a partir de este 20 cc de una disolución 3.0MHCl?
Respuesta: conviene considerar primero el procedimiento que debamos seguir. Vamos a tomar cierto volumen de la disolución concentrada 12M HCl y añadirle suficiente agua hasta obtener 20cc dedisolución 3.0M. Así queremos saber con cuantos centímetros cúbicos de disolución 12.0M empezaremos.

En 20cc de HCl 3.0 M hay
20cc.disoln.=cc.disoln. x (3.0 moles HCl1lt. disoln. )x (1lt.1000cc. )=0.060 mol HCl.

Para conseguir 0.060 mol HCl necesitamos tomar

0.060 mol HCl = 0.060 mol HCl x (1lt. disoln.12.0 moles IICI ) x ( 1000cc.1lt.. )
= 5.0 cc. Disolución

De este modo, sitomamos 5.0 cc de la disolución de repuesto y añadimos suficiente agua (unos 15 cc) hasta ajustar 20 cc de disolución tendremos una concentración de 3.0M HCl.
Obsérvese que ambas partes de esteproblema podían haberse combinado como una sola serie de conversiones.

Ejemplo: ¿Cómo se prepararían 24cc de una disolución 0.25M de H2SO4 partiendo de H2SO4 6.0M?
Respuesta: llamemos a estasdisoluciones A y B para evitar confusiones.

24 cc.disoln. A = 24 cc.disoln. A x ( 0.25 mol H2SO4 1000 cc.disoln.A ) x ( 1000 cc.disoln.B 6.0 moles H2SO4 )
=1.00 cc. Disolución.
De este modotomamos 1.00 cc de disolución B(H2SO4 6.0M) y la diluimos hasta 24 cc con agua.

Ejemplo: se mezclan 50 cc de una disolución de 3.0M con 70 cc de una disolución de KNO3 4.0M ¿Cuál es la concentración...