Diluciones ''Laboratorio''

LABORATORIO DE QUIMICA
LABORATORIO:
‘’DILUCIONES‘’
MATERIALES:
FeSO4 . 10 H2O (12g)
CuSO4
NaOH
5 vasos descartables Ó Un vaso precipitado
3recipientes de 30ml
1 L de agua destilada1 probeta de plástico
1 matraz aforado

FORMULAS:










CALCULOS :
01. CuSO4  M = 159.9 ; m = 12g
= 1.5

Mi
1.5
Mf
0.9
VH2O
?
Vi
28 mlVH2O = 18.6 ml

02. FeSO4. 10H2O  M = 332 ; m = 7g



Mi
0.42
Mf
0.3
VH2O
X
Vi
22 ml


VH2O = 8.8 ml

03.NaOH  M = 40 ; m = 10 g

Mi
0.42
Mf
0.3
VH2O
X
Vi
22 ml

VH2O = 17.39
DILUCION :
En química, la dilución es la reducción de la concentración de una sustancia química en unadisolución.
La dilución consiste en rebajar la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución. Se logra adicionando más diluyente a la misma cantidad de soluto: se toma una poca porción deuna solución alicuota y después esta misma se introduce en más disolvente.
En una dilución la cantidad de soluto no varía.
Lo que varía en una dilución es el volumen del solvente: al añadirse mássolvente, la concentración del soluto disminuye, pues el volumen (y el peso) de la solución aumenta. 

SOLUBILIDAD
La solubilidad de un compuesto en un solvente concreto y a una temperatura y presióndadas se define como la cantidad máxima de ese compuesto que puede ser disuelta en la dilución. En la mayoría de las sustancias, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura del disolvente. Engeneral, la mayor solubilidad se da en disoluciones cuyas moléculas tienen una estructura similar a las del solvente.







Las moles de NaOCl no cambian, puesto que no hemos añadidosoluto. Lo que sí cambia es el volumen de la solución: pasa de 1 L a convertirse en 2 L.


PROCEDIMIENTO:
1er) Paso:
X: elemento químico (NaOH, CuSO4, FeSO4. 10H2O)
a: número de gramos
m(x): masa...