Diluciones Y Precipitado

Introducción.
En Química el análisis gravimétrico consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse.
Los cálculos involucrados se realizan con base en lospesos atómicos y moleculares, y se fundamentan en la constancia en la composición de sustancias
Puras y en las relaciones ponderales (estequiometria) de las reacciones químicas.
Los métodos gravimétricos se clasifican en tres:
1. Método por precipitación, que será el utilizado en esta práctica. En este método el analito (sustancia cuya cantidad se desea determinar) es convertido en unprecipitado poco soluble, que se filtra, se purifica, y se convierte en un producto de composición química conocida y se pesa.
Para que este método pueda aplicarse se requiere que el analito cumpla ciertas propiedades:
• Baja solubilidad.
• Alta pureza al precipitar.
• Alta filtrabilidad.
• Composición química definida al precipitar.

2. Método por volatilización. En este método se miden los componentesde la muestra que son o pueden ser volátiles.

3. Método por electrodeposición. Este método se basa en la deposición sobre un electrodo de un compuesto de relación conocida con el analito que se quiere cuantificar.

Resumen
En la gravimetría por precipitación, el analito se precipita como un compuesto poco soluble. Este precipitado se filtra, se lava para eliminar las impurezas, se transformaen un producto de composición conocida mediante un tratamiento térmico adecuado y, por último, se pesa.
Pudimos realizar y observar en esta práctica el proceso de disolución de una solución ya que se calculó la cantidad de volumen de HCl necesario para preparar 150 ml de solución 0.1 N. Se colocó el volumen de ácido concentrado en un matraz aforado de 150 ml, se le agregó agua destilada, se tapóel matraz y se agitó la solución hasta homogeneizar. Con esta solución preparada a la normalidad necesaria pudimos proseguir con la práctica.
Realizamos el cloruro de bario igualmente al 0.1 N. así como la muestra de agua contaminada que tomamos, fue sencillo, hervir 100 ml de esta agua y teñir con 2 gotas de naranja de metilo y 10 g. de HCl
Objetivos
1. Realizar un método de análisisgravimétrico para la determinación de sulfatos en aguas naturales y residuales, ya que el contenido de sulfatos es realmente importante en el estudio del poder corrosivo de las aguas, ya que puede producir grandes deterioros en las obras de hormigón, como ser canalizaciones, tanques, etc.

2. La identificación de un precipitado.

3. Manejo adecuado y preciso de la mufla, para que nuestro resultado seael esperado.

4. Realizar el procedimiento de titulación sin fallas.
Fundamentos
Para empezar a determinar sulfatos en agua, debemos saber que es un sulfato: son las sales o los ésteres del ácido sulfúrico. Es la sal que se obtiene a partir del Ácido sulfúrico y un radical mineral u orgánico.
Se utiliza un análisis gravimétrico, que aunque es largo es muy efectivo. Ladeterminación de los sulfatos presentes en una muestra de agua se lleva a cabo utilizando una reacción química donde los sulfatos presentes reaccionan con el cloruro de bario, formando un precipitado que puede ser pesado y cuantificado, en muestras con concentración de sulfatos de 10 mg/l a 100 mg/L

¿Si se bebe agua con sulfato que puede pasar? El agua para beber con sulfatos a niveles superiores a600 mg/L puede ser un laxante muy fuerte, hasta ser causa de diarrea. Sin embargo, algunas personas pueden acostumbrarse a altas concentraciones de sulfato en el agua que beben en poco tiempo.

Es muy probable que sea la causa de una diarrea después de beber agua con más de 500 mg/L de sulfato, especialmente si la persona no está acostumbrada a niveles tan elevados de sulfatos. No obstante,...