diluciones
Páginas: 2 (273 palabras)
Publicado: 18 de marzo de 2013
DISOLUCIONES Y DILUCIONES
Se quiere preparar una disolución de cloruro de hierro (III) hexahidratado con una concentración de 3x10-5M, a partir de unadisolución que se preparó disolviendo 0.540 g del soluto en un matraz volumétrico de 100 mL, a la cual se le agregó agua hasta la marca de aforo. ¿Cómo la prepararía?.Calcular la concentración del ácido nítrico obtenido de la siguiente forma:
Se toman 25 mL de ácido nítrico cuya densidad es 1.42 g/mL y una pureza del70% y se colocan en un matraz volumétrico de 100 mL al que se le añade agua hasta la marca de aforo. De este matraz se toman 10 mL y se colocan en un matrazvolumétrico de 50 mL y se añade agua hasta la marca de aforo. Por último se hace una dilución 1:3 de la última disolución.
Se mezclan 60 mL de una disoluciónde glucosa (C6H12O6) 0.5 M con 120 mL de una disolución 2.3 M de glucosa. ¿Cuál es la concentración de la disolución final?. Suponga que los volúmenes sonaditivos.
Calcular la masa de agua que se obtiene al hacer reaccionar 10 gramos de hidrógeno con diez gramos de oxígeno.
Se tienen 150g de nitrato deplata que reacciona con HCl para formar cloruro de plata que precipita y ácido nítrico. Si se obtienen 122 g de cloruro de plata, ¿cuál es el rendimiento de lareacción?
4. En el laboratorio se ponen a reaccionar hidróxido de sodio 0.18 M con sulfato de níquel hexahidratado también 0.18 M y se produce hidróxido deníquel, sulfato de sodio y agua.
¿Cuántos mL de cada uno de los reactivos se tendrán que poner a reaccionar para obtener 75 mg de hidróxido de níquel?
Se quiere preparar una disolución de cloruro de hierro (III) hexahidratado con una concentración de 3x10-5M, a partir de unadisolución que se preparó disolviendo 0.540 g del soluto en un matraz volumétrico de 100 mL, a la cual se le agregó agua hasta la marca de aforo. ¿Cómo la prepararía?.Calcular la concentración del ácido nítrico obtenido de la siguiente forma:
Se toman 25 mL de ácido nítrico cuya densidad es 1.42 g/mL y una pureza del70% y se colocan en un matraz volumétrico de 100 mL al que se le añade agua hasta la marca de aforo. De este matraz se toman 10 mL y se colocan en un matrazvolumétrico de 50 mL y se añade agua hasta la marca de aforo. Por último se hace una dilución 1:3 de la última disolución.
Se mezclan 60 mL de una disoluciónde glucosa (C6H12O6) 0.5 M con 120 mL de una disolución 2.3 M de glucosa. ¿Cuál es la concentración de la disolución final?. Suponga que los volúmenes sonaditivos.
Calcular la masa de agua que se obtiene al hacer reaccionar 10 gramos de hidrógeno con diez gramos de oxígeno.
Se tienen 150g de nitrato deplata que reacciona con HCl para formar cloruro de plata que precipita y ácido nítrico. Si se obtienen 122 g de cloruro de plata, ¿cuál es el rendimiento de lareacción?
4. En el laboratorio se ponen a reaccionar hidróxido de sodio 0.18 M con sulfato de níquel hexahidratado también 0.18 M y se produce hidróxido deníquel, sulfato de sodio y agua.
¿Cuántos mL de cada uno de los reactivos se tendrán que poner a reaccionar para obtener 75 mg de hidróxido de níquel?
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