Diluciones

MARCO TEORICO
Una dilución en serie es la reducción progresiva, paso a paso, de la concentración de una sustancia en disolución.[] Por lo general, el factor de dilución en cada paso es constante, lo que da como resultado una progresión geométrica de la concentración, en forma logarítmica. Las diluciones en serie se utilizan para crear disoluciones muy diluidas con precisión, así comodisoluciones para experimentos en los que se pretenda estudiar curvas de concentración con una escala logarítmica. Las diluciones en serie son ampliamente utilizadas en las ciencias experimentales, incluyendo bioquímica, farmacología, microbiología y física, así como en la homeopatía.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presentegeneralmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Lassoluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan :
1. | Su composición química es variable. |
2. | Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran. |
3. | Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; laadición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste. |
Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre desolvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el solvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua).
* SOLUBILIDAD
La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidaddada de solvente a una determinada temperatura.
        Factores que afectan la solubilidad:
Los factores que afectan la solubilidad son:
a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez ( pulverizando el soluto).
b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que seforman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución
c) Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose.
d) Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional 

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES* PORCENTAJE PESO A PESO:
Nos indica los gramos de soluto porcada 100 gramos de solución.
Gramos de soluto
% P/P =------------------------------------ x 100
Gramos de solución
* PORCENTAJE PESO A VOLUMEN:
Nos indica los gramos de soluto por cada 100 ml de solución y esta dado por la siguiente ecuación:
Gramos de soluto
% P/V =------------------------------------ x 100
Mililitros(ml) de solución

OBJETIVOS
1. Poder determinar la concentración de una solucion
2. Poder diferenciar las soluciones
3. Aprender como diluir hasta una concentración de menor grado
4. Desarrollar habilidades para el trabajo en el laboratorio.

MATERIALES:
* Tubos de ensayo
* Agua destilada
* Azul de metileno
* Fiola
* Balanza
* Micropipetas
*...