Diluciones



Práctica 4: Preparación de diluciones

19 de enero del 2012

Resumen
En esta práctica aprendimos a preparar diluciones, que son aquellas que sirven para reducir la concentración inicial de las soluciones así como algunos de sus múltiples usos. También, practicamos la preparación de soluciones, conocimiento que ya habíamos adquirido previamente y pudimos llevar a cabo con mayorfacilidad.
Introducción
La dilución es el proceso por el cual se disminuye la concentración de una solución por la adición de solvente. La dilución permite en los electrolitos una mayor disociación de sus moléculas, debido a las bases teóricas del equilibrio iónico.
Para la realización de este proceso, primero se debe de tener la disolución ya preparada en el laboratorio y, después de esto, se tomacierta cantidad de la solución para aforar al volumen pedido y así tener una nueva dilución en la que obviamente la concentración molar debe de cambiar.
El trabajar con diluciones es algo de suma importancia y se debe de tener mucho cuidado en un laboratorio; esto se debe porque necesitas concentraciones muy pequeñas para pesar y pedir, por lo que tienes que partir de una solución más concentrada auna de menor concentración.
Existen 3 tipos de diluciones:
Las diluciones en serie: que es la reducción progresiva, paso a paso, de la concentración de una sustancia en disolución y requiere del factor de dilución o la división de la concentración de la muestra original sobre la concentración de la muestra diluida.
Las diluciones no seriadas: que son las que tienen aumentos progresivos nodependientes en los que la dilución será menos concentrada que la anterior en proporción conocida.
Las diluciones independientes: que no poseen ningún tipo de factor de dilución y se pueden obtener sus variables con la fórmula:

Al preparar una dilución es muy importante recordar que sin importar la cantidad de disolvente que se agregue el número de moles de soluto se mantiene.



Materiales yReactivos
HCl 6M
HCl 2M
HNO3 3M
HNO3 6M
H2SO4 6M
NH4OH 6M
NH4OH 2M

Perilla
Pipeta de 10ml
Matraz aforado de 50 y 100ml
Tubos falcon
Agitador

Procedimiento experimental
1.
De las siguientes soluciones, prepare 50ml de cada una.
A partir de la solución de HCl 12M, preparar las soluciones de HCl 6M y 2M.
Preparar una dilución de HNO3 6M y otra de 3M a partir de la soluciónpreparada de HNO3 16M.
Preparar H2SO4 6M a partir de una solución de H2SO4 18M.
Obtener dos diluciones de NH4OH 6 y 2M partiendo de la solución NH4OH 15M.

2.
Solución A: Pesar 2g de NaOH y disolverlos en agua hasta aforar en 100ml.
Solución B: Tomar 20ml de la solución A y disolverlos en agua hasta aforar a 100ml.
Solución C: Tomar 10ml de la solución A y disolverlos en agua hasta aforar a100ml.
Solución D: Tomar 5ml de la solución A y disolverlos en agua hasta aforar a 100ml.
Solución E: Colocar 20ml de cada solución (A-D) y aforar a 100ml.
Guardar cada solución para su comprobación por titulación, etiquetada correctamente.
Cálculos
Vi= Vf*Cf/ Ci
HCl
Vi= (0.05L)(6M)/12M= 0.025L
Vi=(0.05L)(2M)/(12M)= 0.00833L
HNO3
Vi= (0.05L)(6M)/(16M)= 0.0187L
Vi=(0.05L)(3M)/(16M)=0.0093L
H2SO4
Vi= (0.05L)(6M)/(18M)=0.0167L
NH4OH
Vi= (0.05L)(6M)/15M=0.02L
Vi= (0.05L)(2M)/15M=0.0066L
Diluciones A-E
Solución B: 20ml: 100ml  1:5= 0.1M
Solución C: 10ml: 100ml  1:10=0.05M
Solución D: 5ml: 100ml  1:20 = 0.025M
Solución E: 80ml: 100ml  1:1.25= 1.25M
Resultados y Observaciones
La práctica transcurrió sin ningún inconveniente, ya teníamos preparadas las soluciones conlas que trabajaríamos pues las hicimos en prácticas anteriores; primero, preparamos las diluciones de los reactivos: HCl, HNO3, H2SO4 y NH4OH. Después, con ayuda del equipo 1, preparamos las soluciones de la A a la E.
Esta fue una práctica que terminamos rápido pues pudimos organizarnos para que cada una de las integrantes del equipo realizara una función y pudiéramos trabajar de una manera más...