DILUCIONES

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DILUCIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES
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INTRODUCCIÓN
En el contexto de la Química Básica, la preparación de disoluciones es una habilidad fundamental con la que debe contar cualquier profesional. Ante la necesidad de evaluar el efecto de la concentración sobre cualquier propiedad de las disoluciones, es importante ser capaz de preparar una serie de diluciones demodo correcto. En este artículo docente se va a describir el procedimiento de preparación de diluciones seriales a partir de una disolución concentrada. Se va a enfocar este objetivo de dos modos diferentes: en primer lugar se tratará la preparación de diluciones seriales en volumen, y en segundo lugar se explicarán las diferencias procedimentales de la preparación de diluciones en masa.
Paracomenzar, se van a describir los fundamentos y el procedimiento experimental que debe seguirse para preparar correctamente una serie de diluciones en volumen. Dicho procedimiento es el más habitual para la preparación de diluciones. Para establecer un paralelismo y asentar las bases del aprendizaje, se describirá también el procedimiento que habría que realizar para preparar diluciones en masa(apartado 4.2.), aunque se trata de un proceso muy poco habitual.
A lo largo de este objeto de aprendizaje se expondrá el procedimiento necesario para elaborar diluciones seriales a partir de una disolución concentrada de composición conocida. Se ha descrito el método más habitual, la preparación de diluciones en volumen, así como las diferencias metodológicas con la preparación de diluciones en masa.OBJETIVOS
Preparar soluciones de diferente concentración mediante cálculos químicos sencillos.
Diluir soluciones para llevarlas a concentración determinada.
Reconocer experimentalmente el punto de equivalencia y el punto final de una titulación.
FUNDAMENTO TEÓRICO
El análisis cuantitativo se basa en la determinación de la cantidad de analito (sustancia que se desea analizar) en una muestraque se disuelve y se hace reaccionar con otra de concentración conocida, la determinación se puede llevar a cabo por peso (gravimetría) o por relación con el volumen gastado de reactivo (volumetría o titulometría), puesto que la mayoría de las reacciones químicas se llevan a cabo solución, es necesario estudiar la composición de ellas para lo cual definiremos lo siguiente:
Una solución (sn) esuna mezcla homogénea de dos o más componentes, aquel que se encuentra en mayor proporción se llama solvente (se) y las demás sustancias se denominan solutos (so) y decimos que están disueltas en el disolvente.
Definiremos con el término concentración a la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o de solución. Entre mayor sea la cantidad de soluto disuelta más concentradaestará la solución.
Las unidades de concentración más empleadas son la Molaridad, porcentajes, fracción molar, partes por millón, normalidad y molalidad, las cuales están dadas por las expresiones matemáticas.
Se utilizan diferentes expresiones cuantitativas de la concentración, con el fin de establecer con exactitud las relaciones porcentuales entre las cantidades de sustancias presentes en unasolución. Por ejemplo, la cerveza, es una solución de alcohol en agua, con una concentración de 5%, esto significa que posee 5 partes de alcohol por cada 100 partes de solución.
Existen diversas formas de expresar la concentración de las soluciones, la concentración de las soluciones puede expresarse en unidades físicas y químicas La concentración de las soluciones puede expresarse en unidadesfísicas y químicas.
Las unidades físicas más frecuentemente utilizadas son las siguientes:
1) % masa/masa (m/m)
2) % masa/volumen (m/v)
3) % volumen/volumen (v/v)
4) Partes por millón (ppm)
5) Partes por billón (ppb) Partes por billón (ppb)
Las unidades químicas más frecuentemente utilizadas son las siguientes:
1) Fracción molar
2) Molaridad
3) Molalidad4) Normalidad
La titulación es un...