Diluciones

3.1.1 Cálculo y expresión de diluciones.
Una dilución consiste en preparar una solución menos concentrada a partir de
una más concentrada. Esta práctica es muy común en los laboratorios y deella
depende en gran parte el resultado final analítico que se obtenga. Por lo tanto es
imperativo el manejo de este tipo de cálculos para cualquier persona que trabaje
dentro de un laboratorio.Las diluciones generalmente se expresan como una
razón matemática, por ejemplo 1:5 (o 1/5), 1:10 (o 1/10), etc. En el caso de una
dilución 1:5, ésta expresa la cantidad, sea volumen o peso de unasustancia en un
volumen total o final de la forma 1 volumen (o peso) en un volumen (o peso) total
de 5 volúmenes. Nótese que el volumen total o final estará compuesto de 1
volumen de la sustanciaa diluir y 4 volúmenes del disolvente. Para calcular la
concentración final de una solución diluida, se multiplica la concentración de la
solución original por la dilución expresada comofracción. Ejemplo: una solución de
urea cuya concentración es de 5 mg/ml es diluída 1/10. La concentración final de la
solución diluida es 5 X 1/10= 0.5 mg/ml.
La ecuación más comúnmente utilizada parapreparar soluciones es:
V1 X C1 = V2 X C2
donde V1 es el volumen de la solución concentrada que se debe añadir para donde V1 es el volumen de la solución concentradaque se debe añadir para
preparar la solución diluida, El factor de dilución representa el número de veces que fue diluida la solución
concentrada. Si se hace no una sino una serie dediluciones, la concentración de
la solución final se obtiene al multiplicar la concentración original por el producto
de los factores de dilución. Ejemplo: si la solución de glucosa a 45 mol/l del
ejemploanterior es primero diluida 1/9 y luego 1/100, la concentración final de la
solución será 45 X 1/9 X 1/100= 0.05 mol/l, con un factor de dilución de 900.
Las diluciones seriadas son también...