Dimensiones Del Mito

INTRODUCCIÓN

MARCO TEÓRICO
Alteraciones de un sistema en equilibrio: predicciones
Una vez que un sistema de reacción ha alcanzado el equilibrio, este permanece en equilibrio hasta que se altera por algún cambio de condiciones. El principio rector recibe el nombre de Principio de LeChatelier.
Si un sistema en equilibrio se altera a causa de un cambio de condiciones (aplicación de unatensión), el sistema se desplaza en la dirección en la que se reduce la tensión. Si esta tensión dura un tiempo suficiente, se establece un nuevo equilibrio.
El coeficiente de reacción, Q, permite predecir la dirección de este desplazamiento y el equilibrio de una reacción puede alterarse mediante tres tipos de cambios.
1. Cambios de concentración
2. Cambios de presión o volumen (en reaccionesdonde intervienen gases)
3. Cambios de temperatura
Cambio de concentración
Considérense el sistema en equilibrio siguiente.

Cuando se agrega al sistema mas de un reactivo o producto, el valor de Q cambia, de modo que ya no coincide con y la reacción deja de estar en equilibrio. La alteración debida a la sustancia que se agregó, se contrarresta haciendo que el equilibrio se desplace en elsentido en que se consume parte de la sustancia que se agregó, promoviendo que el valor de Q regrese de nuevo al valor .
Compárense las expresiones de la acción de masas de Q y . Si se agrega más de A o B, entonces
, y la reacción directa ocurre con mas rapidez y en mayor grado que la reacción inversa hasta que el equilibrio se restablece. Si se agrega más de C o D, y la reacción inversa tienelugar con más rapidez y en mayor extensión hasta que el equilibrio se restablece.
La adición o eliminación de reactivos o productos provoca el cambio del valor de Q, pero no modifica el valor de .
Cambios de volumen y presión
Los cambios de presión afectan muy poco la concentración de solidos o líquidos debido a que estos casi no se comprimen. Sin embargo, los cambios de presión provocan cambiossignificativos en la concentración de los gases; por tanto, estos cambios afectan el valor de Q en reacciones en las que la cantidad de moles de reactivos gaseosos difiere de la cantidad de moles de productos gaseosos. En un gas ideal,
PV = nRT o P =
El término representa concentración, esto es mol/L. a temperatura constante,n, R y T son constantes; por tanto, si el volumen que ocupa un gas disminuye, su presión parcial aumenta y su concentración aumenta; si el volumen de un gas aumenta, tanto su presión parcial como su concentración disminuyen.

Tensión | | Direccione de desplazamiento de |
Disminución de volumen, aumento de presión | Q > | Hacia una menor cantidad de moles de gas (hacia la izquierda enesta reacción). |
Aumento de volumen, disminución de presión | Q < | Hacia una mayor cantidad de moles de gas (hacia la derecha en esta reacción). |

Cambios de temperatura
Considérese la reacción exotérmica siguiente en equilibrio:
(es negativo)
El calor se produce en la reacción directa (exotérmica). Supóngase que se incrementa la temperatura a presión constante agregando calor alsistema, lo cual favorece la reacción hacia la izquierda a fin de eliminar el calor extra que se esta agregando. La disminución de la temperatura favorece la reacción hacia la derecha ya que el sistema restituye parte de calor que se elimina.
En contraste, en una reacción endotérmica en equilibrio,
(es positivo)
un incremento de temperatura a presión constante favorece la reacción hastala derecha, y una disminución de la misma favorece la reacción hacia la izquierda.
El valor de toda constante de equilibrio cambia con los cambios de temperatura. Si se modifica la temperatura de una reacción en equilibrio, entonces provoca que Q sea diferente de ; sin embargo, ahora esto se debe a que toma otro valor, por tanto, la reacción procede en la dirección en la que Q se desplaza...