Dinitri Mendeleiev
Páginas: 19 (4621 palabras)
Publicado: 22 de febrero de 2013
Nombre artístico: Dimitri Mendeléiev
Nombre completo/verdadero: Dmitri Ivanovich Mendeléiev
Fecha de Nacimiento: 8 de febrero de 1834.
Lugar de nacimiento: Tobolsk (Siberia).
Ocupación: Químico ruso.
Inicio: Hijo de Iván Pávlovich Mendeléyev y María Dmítrievna Mendeléyeva, Dmitri era el menor de sus 17 hermanos.
Cuando Dimitri nació su padre quedo ciego y perdió su empleo, poresta razón su madre tuvo que hacerse cargo de toda la familia y comenzó a dirigir la fábrica de cristal que fundo su abuelo.
Al terminar el bachillerato su padre muere y la fábrica de cristal se incendia, su madre opto por invertir en la educación de Dimitri en vez de reparar la fábrica. Luego viajan a Moscú para que ingrese a la universidad, sin embargo no puedo ingresar y se formó en elInstituto Pedagógico de esa ciudad. Luego viajo a Alemania para ampliar sus estudios y su conocimiento en Heidelberg,
Obra: Cuando regresa a Rusia en 1864 es nombrado profesor de Instituto Tecnológico de San Petersburgo y en 1867 profesor de la universidad.
Algunos trabajos de Dimitri son:
• El descubrimiento del punto crítico.
• Estudios sobre la expansión térmica de los líquidos.
• Estudios sobredesviaciones de los gases reales, basado de la ley de Boyle-Mariotte
• Creación de la tabla periódica o del sistema periódico de los elementos químicos. (1869)
Tabla Periódica
En 1869 el científico ruso Dimitrii Mendeleev presentó en Alemania, su Tabla Periódica.
La tabla periódica de Mendeleev, estaba bastante elaborada y contenía a todos los elementos conocidos hasta ese momento,ordenados en una tabla con entrada doble, siguiendo los siguientes criterios:
* Masa atómica de orden creciente: los elementos se clasifican de izquierda a derecha, siguiendo líneas horizontales.
* Similitud entre las propiedades: Los elementos que tienen propiedades similares (como por ejemplo, la valencia), se colocan en columnas verticales.
En 1869 ya se conocían 63 elementos, de los90 que hay en la naturaleza. Mendeleev plantea que las propiedades de los elementos tenían que dar respuesta a una ley periódica que aún no se conocía. Él se sentía convencido de sus pensamientos lo que lo llevó a realizar predicciones quizás algo arriesgadas para aquella época, pero que con el tiempo resultaron ser ciertas.
Carbono
Carbono, de símbolo C, es un elemento crucial para laexistencia de los organismos vivos, y que tiene muchas aplicaciones industriales importantes. Su número atómico es 6 y pertenece al grupo 14 (o IV A) del sistema periódico.
Propiedades
Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento.
Un gran número de metales se combinan con el elemento a temperaturas elevadas para formar carburos. Con el oxígenoforma tres compuestos gaseosos: monóxido de carbono, CO, dióxido de carbono, CO2, y subóxido de carbono, C3O2.
Descripción
Nombre | Carbono |
Número atómico | 6 |
Valencia | 2,+4,-4 |
Configuración electrónica | 1s22s22p2 |
Masa atómica (g/mol) | 12,01115 |
Densidad (g/ml) | 2,26 |
Punto de ebullición (ºC) | 4830 |
Punto de fusión (ºC) | 3727 |
Descubridor | Los antiguos |Símbolo Químico
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:6
Grupo:14
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2 2p2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad:2.55
Radio atómico / pm:77.2
Masa atómica relativa:12.0107 ± 0.0008
Referencias
1. http://www.periodni.com/es/c.html>.
Usos prácticos
1. HIDRÓGENO (H)
En estado líquido unido al hidrógeno, se utiliza para propulsarcohetes espaciales
Se está considerando su uso como combustible ya que es un elemento no contaminante.
2. HELIO (He)
En cirugía, se utilizan cabezas de helio ionizado en el tratamiento de tumores de los ojos, estabilizando o provocando la remisión de los mismos y para reducir el flujo sanguíneo en pacientes con malformaciones cerebrales, unido al oxígeno se usa en los tanques de los buzos...
Nombre completo/verdadero: Dmitri Ivanovich Mendeléiev
Fecha de Nacimiento: 8 de febrero de 1834.
Lugar de nacimiento: Tobolsk (Siberia).
Ocupación: Químico ruso.
Inicio: Hijo de Iván Pávlovich Mendeléyev y María Dmítrievna Mendeléyeva, Dmitri era el menor de sus 17 hermanos.
Cuando Dimitri nació su padre quedo ciego y perdió su empleo, poresta razón su madre tuvo que hacerse cargo de toda la familia y comenzó a dirigir la fábrica de cristal que fundo su abuelo.
Al terminar el bachillerato su padre muere y la fábrica de cristal se incendia, su madre opto por invertir en la educación de Dimitri en vez de reparar la fábrica. Luego viajan a Moscú para que ingrese a la universidad, sin embargo no puedo ingresar y se formó en elInstituto Pedagógico de esa ciudad. Luego viajo a Alemania para ampliar sus estudios y su conocimiento en Heidelberg,
Obra: Cuando regresa a Rusia en 1864 es nombrado profesor de Instituto Tecnológico de San Petersburgo y en 1867 profesor de la universidad.
Algunos trabajos de Dimitri son:
• El descubrimiento del punto crítico.
• Estudios sobre la expansión térmica de los líquidos.
• Estudios sobredesviaciones de los gases reales, basado de la ley de Boyle-Mariotte
• Creación de la tabla periódica o del sistema periódico de los elementos químicos. (1869)
Tabla Periódica
En 1869 el científico ruso Dimitrii Mendeleev presentó en Alemania, su Tabla Periódica.
La tabla periódica de Mendeleev, estaba bastante elaborada y contenía a todos los elementos conocidos hasta ese momento,ordenados en una tabla con entrada doble, siguiendo los siguientes criterios:
* Masa atómica de orden creciente: los elementos se clasifican de izquierda a derecha, siguiendo líneas horizontales.
* Similitud entre las propiedades: Los elementos que tienen propiedades similares (como por ejemplo, la valencia), se colocan en columnas verticales.
En 1869 ya se conocían 63 elementos, de los90 que hay en la naturaleza. Mendeleev plantea que las propiedades de los elementos tenían que dar respuesta a una ley periódica que aún no se conocía. Él se sentía convencido de sus pensamientos lo que lo llevó a realizar predicciones quizás algo arriesgadas para aquella época, pero que con el tiempo resultaron ser ciertas.
Carbono
Carbono, de símbolo C, es un elemento crucial para laexistencia de los organismos vivos, y que tiene muchas aplicaciones industriales importantes. Su número atómico es 6 y pertenece al grupo 14 (o IV A) del sistema periódico.
Propiedades
Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento.
Un gran número de metales se combinan con el elemento a temperaturas elevadas para formar carburos. Con el oxígenoforma tres compuestos gaseosos: monóxido de carbono, CO, dióxido de carbono, CO2, y subóxido de carbono, C3O2.
Descripción
Nombre | Carbono |
Número atómico | 6 |
Valencia | 2,+4,-4 |
Configuración electrónica | 1s22s22p2 |
Masa atómica (g/mol) | 12,01115 |
Densidad (g/ml) | 2,26 |
Punto de ebullición (ºC) | 4830 |
Punto de fusión (ºC) | 3727 |
Descubridor | Los antiguos |Símbolo Químico
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:6
Grupo:14
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2 2p2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad:2.55
Radio atómico / pm:77.2
Masa atómica relativa:12.0107 ± 0.0008
Referencias
1. http://www.periodni.com/es/c.html>.
Usos prácticos
1. HIDRÓGENO (H)
En estado líquido unido al hidrógeno, se utiliza para propulsarcohetes espaciales
Se está considerando su uso como combustible ya que es un elemento no contaminante.
2. HELIO (He)
En cirugía, se utilizan cabezas de helio ionizado en el tratamiento de tumores de los ojos, estabilizando o provocando la remisión de los mismos y para reducir el flujo sanguíneo en pacientes con malformaciones cerebrales, unido al oxígeno se usa en los tanques de los buzos...
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