Diodos

1. Definir los tipos de modelos atómicos y explicar cuál es el aplicado en física del semiconductor.
Modelo atómico de Dalton
La teoría de Dalton marco el principio de la era de la química moderna ya que este cuantifico, formulo una definición precisa de las unidades indivisibles con los que está formada la materia y que llamaremos átomo.
La teoría de Dalton se reduce en tresimportantes hipótesis:
1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.
2. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación denúmero de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla.
3. Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos.
Modelo atómico de Thomson
Joseph Thomson describió que los rayos catódicos estaban formados por partículas de carga negativas, que llamaelectrones, su modelo atómica de “pudin con pasas” intento luego explicar la naturaleza eléctrica de la materia basada en la idea de un átomo compacto e indivisible.
Modelo de Rutherford
Ernest Rutherford describió que existen tres tipos de radiaciones a.) Radiación alfa (α), formada por partículas de cargas positivas, B.) Radiación beta (β) formada por partícula de carga negativa, c.)Radiación gamma no formada por partículas sino por radiación electromagnética.
Rutherford diseño un experimento que consiste en bombardear una lamina fina de oro con partículas alfas, esperando que las partículas atravesaran la lamina y se desviaran ligeramente, ya que esto se basaba en el modelo atómico de Thomson pero encontró resultados contradictorios, con lo cual concluyo que el átomo no escompacto sino que posee un centro masivo de cargas positivo denominado núcleo y que hay un gran espacio vacío entre este y los electrones que giran a su alrededor.
Modelo atómico de Bohr
El modelo de Niels Bohr sugería que los electrones ocupan solo niveles de energía discretos en los átomos donde los electrones absorben y emiten energía en cantidades discretas al desplazarse de uno a otronivel. Cuando un electrón pasa de un nivel de energía inferior a otro más alto, absorbe una cantidad de energía definida (energía cuantificada). Cuando el electrón regresa a su nivel de energía emite exactamente la misma cantidad de energía que absorbió para desplazarse del nivel inferior al superior.
Para un electrón su energía total cambia conforme se mueve de un nivel a otro dentro del átomo. Alabsorber un fotón o cuanto de energía, el electrón alcanza un nivel de energía, más elevado: estado excitado.
La propuesta de Bohr estableció que el electrón solamente puede girar alrededor del núcleo en orbitas circulares que corresponden a energías definidas o niveles cuánticos. A estas a orbitas se les denominan, también niveles de energía y cuales designo con las letras KLMNOPQ, ademásBohr asigno a cada nivel permitido un numero, cuántico N, que debe ser un numero entero cuántico principal y que se corresponde con la serie natural de los números 1,2,3,4,5,6 y7.
Este último modelo atómico es el aplicado para la física de los semiconductores ya que la estructura atómica de los estos elementos se basan en una capa de valencias y las capas de conducción que de acuerdo a losniveles de energía electrón voltios, determina los electrones libres, es decir superan el nivel de energía para saltar de una capa a otra. 2. Revisar la tabla periodice y determinar los elementos semiconductores, conductores y no conductores.
Los conductores son los metales pertenecientes al grupo IA, IIA, los metales de transición del grupo III-B, IV-B, V-B,VI-B, VII-B, VIII-B, I-B; por...