Dios Es Amor

1. Realizar la lectura planteada en el modulo Capitulo II “Estados de la materia” lecciones 7, 8, 9 y 10. Elabore una tabla comparativa entre el estado sólido, liquido y gaseoso.

SOLIDO | LIQUIDO | GASEOSO |
| | |
| | |
| | |
Posee volumen y forma definida. | Posee volumen definido y forma variable. | No tienen formas ni volumen definidos. |
| | |
| | |
Sedilatan por la acción del calor. | En el frio se contrae. | Puede comprimirse fácilmente. |
Las partículas solo poseen movimiento vibración en torno a posiciones de sus estructuras. | Las partículas solo poseen movimiento vibración y rotación. | Sus partículas se encuentran separadas y con movimiento de vibración, rotación y traslación. |
| | |
| | |
Cohesión elevada. | Cohesión menor.| Cohesión Casi Nula. |
| | |
| | |

2. explique las principales propiedades de los líquidos como son: Cohesión, Adhesión, Vaporización, Viscosidad, tensión superficial, Acción Capilar y Difusión.

* Cohesión: La cohesión, también llamada fuerzas intermoleculares, fuerzas de atracción entre moléculas a veces también reciben el nombre de enlaces intermoleculares. Las fuerzasintermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que poseen las moléculas. Aunque son considerablemente más débiles que los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Las principales fuerzas intermoleculares son:
* El enlace de hidrógeno (antiguamente conocido como puente de hidrógeno)
*Las fuerzas de Van der Waals, que podemos clasificar a su vez en:
* Dipolo - Dipolo.
* Dipolo - Dipolo inducido.
* Fuerzas de dispersión de London.

* Adhesión: La adhesión es la propiedad de la materia por la cual se unen dos superficies de sustancias iguales o diferentes cuando entran en contacto, y se mantienen juntas por fuerzas intermoleculares.

* Vaporización:La vaporización es el cambio de estado de líquido a gaseoso. Hay dos tipos de vaporización: la ebullición y la evaporación.
Se denomina ebullición cuando el cambio de estado ocurre por aumento de la temperatura en el interior del líquido; el punto de ebullición es la temperatura a la cual un determinado líquido hierve (a una presión dada), y permanece constante mientras dure el proceso de cambio de estado.
Sele denomina evaporación cuando el estado líquido cambia lentamente a estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la tensión superficial. A diferencia de la ebullición, la evaporación se produce a cualquier temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada esta.

* Viscosidad: La viscosidad es la oposición de un fluido a las deformaciones tangenciales. Un fluido que notiene viscosidad se llama fluido ideal. En realidad todos los fluidos conocidos presentan algo de viscosidad, siendo el modelo de viscosidad nula una aproximación bastante buena para ciertas aplicaciones. La viscosidad sólo se manifiesta en líquidos en movimiento.

* Tensión Superficial: Las moléculas de un líquido se atraen entre sí, de ahí que el líquido esté "cohesionado". Cuando hay unasuperficie, las moléculas que están justo debajo de la superficie sienten fuerzas hacia los lados, horizontalmente, y hacia abajo, pero no hacia arriba, porque no hay moléculas encima de la superficie. El resultado es que las moléculas que se encuentran en la superficie son atraídas hacia el interior de éste. Para algunos efectos, esta película de moléculas superficiales se comporta en formasimilar a una membrana elástica tirante (la goma de un globo, por ejemplo). De este modo, es la tensión superficial la que cierra una gota y es capaz de sostenerla contra la gravedad mientras cuelga desde un gotario. Ella explica también la formación de burbujas.

* Acción Capilar: La acción capilar es el resultado de la adhesión y la tensión superficial. La adhesión del agua a las paredes de...