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Transformación Isotérmica
Transformación isotérmica, es cuando la temperatura del estado inicial es la misma que la temperatura del final tomando en cuenta las variaciones en la presión y el volumen. “Iso-Igual, termo-temperatura”.
Expresión matemática:
               



Ley de Boyle
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662, la presión de un gas en un recipiente cerrado esinversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. El volumen es inversamente proporcional a la presión, si la presión aumenta, el volumen disminuye y si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Al aumentar el volumen, las partículas del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces. Esto significa que la presión será menorya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen, la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques lo cual aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Laexpresión matemática de esta ley es: PV=K
Otra forma de expresar esto es: P1 V1= P2 V2 donde P1= Presión inicial, P2= Presión final, V1= Volumen inicial y V2= Volumen final.

Transformación isobárica
El volumen ocupado por una determinada masa gaseosa a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta. La masa de un gas a presión atmosférica media, idéntica a otrou otros opresión constante. En él, el calor transferido a presión constante está relacionado con el resto de variables
Expresión matemática:








Ley de Avogadro
Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. La fórmula es V = k n, donde V = volumen; n =moles del gas y K = constante de proporcionalidad.
El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas: Si aumenta la cantidad de gas, aumentará el volumen y si disminuye la cantidad de gas, el volumen disminuye.
Número de Avogadro
Es el número de entidades elementales (de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. Mol se denomina a la unidadcontemplada por el Sistema Internacional de Unidades que permite medir y expresar a una determinada cantidad de sustancia. Se trata de la unidad que emplean los químicos para dar a conocer el peso de cada átomo, una cifra que equivale a un número muy grande de partículas. 

La densidad y la masa molecular
La densidad es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en undeterminado volumen de una sustancia. La densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.
La masa molecular es la masa de una molécula de un compuesto. Se calcula sumando las masas atómicas relativas de todos los átomos que forman dicha molécula. Se mide en unidades de masa atómica, representadas como u, también llamadas unidades Dalton, representada como Da.

Ecuación deestado de los gases ideales
Partiendo de la ecuación de estado:



Tenemos que:


Donde R es la constante universal de los gases ideales, luego para dos estados del mismo gas, 1 y 2:


Para una misma masa gaseosa, podemos afirmar que existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.


Constante universal de losgases
La constante universal de los gases ideales es una constante física que relaciona entre sí diversas funciones de estado termodinámicas, estableciendo esencialmente una relación entre la energía, la temperatura y la cantidad de materia.
Modelo molecular de un gas
Este es un modelo que trata de utilizarse para explicar el comportamiento de los gases ante diversas situaciones El modelo...