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En química, el grupo de algunas sustancias compuestas que poseen propiedades químicas semejantes, denominadaspropiedades funcionales, recibe el nombre de función química. Cuando un determinado compuesto posee características como acidez o basicidad, solubilidad en agua, reactividad de acuerdo con determinada función química, se dice que este pertenece a esta función química. Las funcionesquímicas son divididas de acuerdo con la división clásica de la química.
Existen cuatro tipos de función inorgánica: óxido, ácido, base y sal. El criterio de clasificación de una sustancia en una de esas funciones es el tipo de iones que se forman cuando ella es disuelta en agua.
En función de la naturaleza inexistente de los compuestos químicos, las funciones pueden primariamente ser divididasentrefunciones inorgánicas que son las funciones de compuestos que no poseen cadena carbonada, que es la principal característica de esos compuestos. Están divididas en ácidos, bases, sales y óxidos y funciones orgánicas que son las relativas a los compuestos orgánicos.

Óxidos
Los Óxidos son compuestos binarios en que el elemento oxígeno presenta número de oxidación igual a -2 y es el máselectronegativo de la fórmula, volviéndolo al elemento más potente.
Clasificación de los óxidos
clasificación
formadores
ejemplos
básicos
metales con nox +1 o +2 y del grupo 1A e 2A
CaO, FeO, K2O
ácidos o anídridos
metales con nox +5, +6 e +7 y ametais con cualquier nox, excepto C+2, N+1 y N+2
SO3, Cl2O, Mn2O7
neutros
C+2, N+1 e N+2
NO, CO, N2O
anfóteros
Los más comunes están formados por losmetales RaI, Da, BuN, Da, BrA, BReMBA
Al2O3, MnO2, ZnO, PbO, SnO
salinos, mixtos o dobles
metales con nox medio +8/3
Pb3O4, Fe3O3
Obs2: los óxidos anfóteros se comportan como óxidos básicos en presencia de ácidos y como óxidos ácidos en presencia debases.
Obs2: los óxidos mixtos son la "suma" de los óxidos formados por un elemento, o sea, es una nuve con todos los tipos de óxidos de eseelemento:
FeO + Fe2O3 → Fe3O4
Ácidos
Según Arrhenius, ácido es toda la sustancia que libera un ion H+ en agua, o, más detalladamente sustancias que en medio acuoso se disocian, liberando el catión  es un anión diferente de . La teoría actual de Brønsted-Lowry define como ácido una sustancia capaz de recibir un par de electrones. Además, la teoría de Arrhenius también fue actualizada:
ácido es todasustancia que libera un ion H3O+
Clasificación de los ácidos
a) de acuerdo con la presencia de oxígeno
1. Hidrácidos: no poseen oxígeno en la fórmula.
Ejemplos: HI, HCl, HF.
1. Oxiácidos: poseen oxígeno en la fórmula.
Ejemplos: H2CO3, H2SO3, H2SO4, HNO2.
b) de acuerdo con el grado de disociación iónica
Obs: el cálculo de α en los ácidos es igual al desenvuelto en las bases.
α (enporcentaje) = 100 x número de moléculas disociadas/número total de moléculas disueltas
α > 50% → fuerte
α < 5% → débil
1. Hidrácidos:
Fuertes: HCl < HBr < HI
Medios: HF (puede ser considerado débil)
Débiles: los demás
1. Oxiácidos:
Fuertes: si x > 1 (H2SO4)
Médios: si x = 1 (HClO2)
Débiles: si x < 1 (HClO)
x = número de oxígeno - número de hidrógeno


Bases[editar]
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Bases son, segúnArrhenius, compuestos que en medio acuoso se disocian, liberando como anión  y un catión diferente de . La teoría actual de Lewis define como base una sustancia capaz de donar un par de electrones.
Clasificación de las bases[editar]
a) de acuerdo con el grado de disociación
Es el mismo cálculo usado en los ácidos
Fuertes: α = 100% → bases formadas por metales de los grupos 1A y 2A. Cuando el Gradode Ionización es prácticamente 100%. Es el caso de los hidróxidos de los metales alcalinos y de los metales alcalinos terrosos, que ya son iónicos por naturaleza.
Débiles: α < 5% → cuyo Grado de Ionización es, en general, inferior a 5%. Es el caso del hidróxido de amonio y de los hidróxidos de los metales en general excluidos los metales alcalinos y alcalinos terrosos; que son moleculares por...