Dios

Guía de Gasotecnia
Unidad 3

Estados de la materia: La materia se puede presentar en tres estados posibles: sólido, líquido y gaseoso.

 En un sólido:

Las partículas se encuentran muy próximas y en posiciones fijas.
La movilidad es escasa: las partículas sólo pueden vibrar.
Tienen forma propia.
No se pueden comprimir, su volumen es constante.

 En un líquido:

Las partículas seencuentran próximas, pero sus posiciones no son fijas.
La movilidad es mayor: las partículas pueden vibrar y desplazarse unas respecto a otras pero sin perder el contacto.
Se adaptan a la forma del recipiente que los contiene.
No se pueden comprimir, su volumen es constante.

 En un gas:

Las partículas se encuentran muy separadas y sus posiciones no son fijas.
La movilidad es muy grandelas partículas pueden vibrar y trasladarse unas respecto a otras.
Se adaptan a la forma y al volumen del recipiente que los contiene.
Se pueden comprimir, su volumen no es constante.
Al calentarlos se dilatan más que los sólidos y los líquidos.


Cambios de estado

Son las transformaciones en las que la materia pasa de un estado a otro.







Hacia la derecha las trasformacionesimplican un incremento de la energía cinética de las moléculas (las moléculas se mueven más deprisa).
Hacia la izquierda las trasformaciones implican un descenso de la energía cinética de las moléculas (las moléculas se mueven más despacio).




Fase: parte de un sistema donde las propiedades físicas y químicas son uniformes. Tiene composición homogénea. Coexisten con otras fases. Puedeser:

a.- Homogéneo, es aquel cuyas propiedades intensivas varían continua y uniformemente en el sistema

b.- Heterogéneo. Aquí las propiedades intensivas cambian en forma brusca en la superficie de contacto del sistema.

Clasificación de los Sistemas Termodinámicos

a.- Sistemas Abiertos. Son los sistemas más comunes. Este tipo de sistema tiene intercambio de materia y energía con elexterior o medio ambiente

b.- Sistemas Cerrados En este sistema solo hay intercambio energético con el exterior o medio ambiente, luego no hay intercambio de masas. Estos sistemas se pueden dividir en:

1.- Sistemas No Aislados. Estos sistemas solo hay intercambio energético con el exterior o medio ambiente.

2.- Sistemas Aislados En estos sistemas no hay intercambio ni de masa ni de energíacon el medio ambiente. En la práctica estos sistemas son una abstracción cómoda para analizar situaciones.

Caracterización de los Sistemas: Los sistemas se caracterizan por tener una serie de propiedades: Se entiende por propiedad de un sistema, como la característica del mismo, que puede evaluarse cuantitativamente como resultado de un experimento o describe la condición a un tiempoparticular, existe es 2 formas:

a.- Propiedades Extensivas Son aquellas propiedades que depende de la masa total del sistema, por ejemplo la masa es una propiedad extensiva, porque depende de la cantidad de material, también lo es la cantidad total de energía cinética que tiene en el momento de inercia.

b.- Propiedades Intensivas: Son aquellas propiedades que varían de punto a punto del sistema obien no dependen de la masa total. Por ejemplo la temperatura es una propiedad intensiva.

Definición de Fases Una fase se define como un estado de la materia completamente homogéneo y uniforme. En general, se puede señalar que una fase es un arreglo molecular diferente. En una zona homogénea debe existir una sola fase. En la naturaleza las sustancias existen en varias fases:

SÓLIDAÛLIQUIDAÛGASEOSA


Estudio de las Fases: En el estudio de fases es conveniente tener en cuenta varios términos:

a.- Interfase: Se refiere a la superficie de contacto entre 2 fases

b.- Componente Es una sustancia que comprende un solo tipo de moléculas, si este término se aplica a hidrocarburos se pueden tener varias definiciones:

1.- Es un elemento constitutivo de un sistema cuya...